Busca de Exercícios - ENEM - Ácidos, bases e sais inorgânicos Aprenda a usar!

A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. Asoda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período. O fenômeno de “derretimento” decorre da O absorção da umidade presente no ar atmosférico. O fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. O reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. O adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. @ reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma famacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO,), quando em contato com a água. Apartir do contato damistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de Íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H,A representa o ácido cítrico. IF NaHCO, — Na* + HCO, IL HCO, =H,0 + CO, lll- HCO; +H" =H,CO, Ie HAS 3H+A A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: o Mlledl o LIV lllell e IV ll lell O LIVlledll e IvVlLlillell

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H:COs, formado pela reação do CO; atmosférico com a água, o HNOs, o HNOs, 0 H:SO, e o H:SO,. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? HINO, e HNO,. H;SO, e H;SO,. H;SO, e HNO,. H;SO, e HNO.. HCO, e H;SO, 0000

Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC SOLUTO FÓRMULA O SEO Brometo de sódio NaBr 1,20 x 10º Carbonato de cálcio Caco, 1,30 x 102 Cloreto de sódio Nacl 3,60 x 10? Cloreto de magnésio MgCl, 5A1 x 102 Sulfato de magnésio Mgso, 3,60 x 10º Sulfato de cálcio Caso, 6,80 x 10" Plombo, LRM; Marcondes, ME R; GEPEC. Grupo de pesquisa om Educação em Quimica. Química e Sobrevivência: Hidrosfora Fonte de Matorais. “São Paula: EDUSP, 2005 (adaptado) Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 *C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada: O Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. O Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. O Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. O Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. 6 Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.