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“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.” Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química. São Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276. Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): Zn (s) | Zn? (ag) (1 mol L*) || Cu? (aq) (1 mol L*) | Cu (s). Dados os potenciais padrão de redução E'z = - 0,76 V e Eu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que I- no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre. a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V. — nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. IV — o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica). V - a equação da reação global dessa pilha é Zn” (aq) + Cu (s) — Zn (s) + Cu? (ag). Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [ALL le lv. [B] |, Ile Vv. [C] ll, Vev. [D] ll, Ill e Iv. [E] Ill, IVev.