Crl; + Cl + NaOH = NalO, + NasCrO, + NaCl + HO Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação química acima: A)73 B) 95 C) 173 D) 187 E) 217
Os óxidos de nitrogênio contidos nos combustíveis fósseis são precursores da chuva ácida. A reação simplificada não balanceada de formação do ácido a partir do óxido nítrico está representada pela equação a seguir: NO+0,+H,0 —+ HNO, Os coeficientes menores e inteiros que completam corretamente essa equação são, na ordem em que aparecem, (A) 1,2,1,2 (B) 2,1,1,2 (C) 3,2,1,2 (D) 4,3,2,4 (E) 5,2,3,4
Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja: NH4ClOacsy + Ais) — Al203(s) + Nagy + HCfg) + H2O0 cg). Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é A) 3 mols de NH4CfO, para 8 mols de At. B) 47g de NH4ClO, para 18g de Af. C) 37g de NH4ClO, para 15g de Al. D) 5 mols de NH4CfO, para 10 mols de At.
O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.
A quantidade de oxigênio dissolvido em um reservatório com 10000 L de água foi determinada pela dosagem do hidróxido de manganês III, formado segundo a reação descrita pela equação: xMn(OH) (ag) + yO (ag) + wH,O(ag) — zMn(OH) (s) Conhecidas as massas molares (g.mol"") do Mn(OH), = 106 e do O, = 32, e sabendo que o tratamento de 1 L dessa água com exces- so de Mn(OH) (ag) produziu 0,103 g de Mn(OH),, determine os coeficientes da equação e calcule a massa total, em gramas, de O, dissolvido no reservatório de água.
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