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Com relação aos compostos HBr, HNOs, HsBOs e H>COs, são feitas as seguintes afirmações: I, II. HI. IV. Está A) B) C) D) De acordo com Arrhenius, todos sao acidos porque, quando em meio aquoso, originam como cations ions Ht. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando ions livres. Os compostos HsBOs e H>COs formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Todos são compostos moleculares. De acordo com o grau de ionização, HBr e HsBOs são ácidos fortes. correto o que se afirma somente em I, II, Ile V. I, II, e IV. I, III, IV ev. I, II, IV ev.

As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. HA CR 980 Seo Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: 1. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. H. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. Está correto o que se afirma em a) |, apenas. b) le ll, apenas. c) Ile Ill, apenas. d) lelll, apenas. e) I,llelll.

As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma famacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO,), quando em contato com a água. Apartir do contato damistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de Íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H,A representa o ácido cítrico. IF NaHCO, — Na* + HCO, IL HCO, =H,0 + CO, lll- HCO; +H" =H,CO, Ie HAS 3H+A A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: o Mlledl o LIV lllell e IV ll lell O LIVlledll e IvVlLlillell

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H:COs, formado pela reação do CO; atmosférico com a água, o HNOs, o HNOs, 0 H:SO, e o H:SO,. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? HINO, e HNO,. H;SO, e H;SO,. H;SO, e HNO,. H;SO, e HNO.. HCO, e H;SO, 0000