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1(UNICAMP- SP - 2014)Número Original: 26Código: 30849

Primeira Fase - Prova Q e Z

Identificação da reação anódica e da reação catódica em uma eletrólise
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O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos: a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico. b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico. c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução. d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.

2(USP- SP - 2005)Número Original: 75Código: 5965454

Primeira Fase - Grupo V

Esquematização e montagem do processo de Galvanização pelo método da eletrólise em solução aquosa
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* Com a finalidade de niquelar uma peça .- ros de latão, foi montado el] um circuito, utilizan- do-se fonte de cor- rente contínua, como Ni latão representado na NaCé (aq) figura No entanto, devido a Latão = liga de cobre e zinco erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações: |. Inverter a polaridade da fonte de corrente continua. Il. Substituir a solução aquosa de NaC/ por solução aquosa de NiSO4. Ill. Substituir a fonte de corrente continua por uma fonte de corrente altemada de alta frequência. O êxito do experimento requereria apenas a) aalteração |. b) aalteração II. c) aalteração III d) asalterações le ll e) as alterações Ile Ill.

3(UNESP- SP - 2008)Número Original: 70Código: 14679

Prova de Conhecimentos Gerais - Meio de Ano

Eletrólise em Solução Aquosa com eletrodos Inertes (Não reativos)
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Analise as semi-reações a seguir: Etapa Eletrólito NaCl Dissociação iônica 2NaCl (ag) > 2Na* (ag) + 2CF (aq) Auto-ijonização 2H,0 (1) > 2H” (ag) + 20H" (ag) Semi-reação catódica 2H* (aq) + 2e > H, (g) Semi-reação anódica 2CH (ag) —> 2e + CL (2) Etapa Eletrólito NaNO, Dissociação iônica NaNO, (aq) > Na*(aq) + NO, (aq) Auto-ijonização 4H,0 (1) > 4H” (ag) + 40H" (ag) Semi-reação catódica 4Hº (ag)+ 4e > 2H, (g) Semi-reação anódica 40H" (ag) > 4e + 2H,0 (() + O, (g) Com base nas semi-reações apresentadas, é correto afirmar que, (A) para produção de H., o eletrólito de NaCl é mais eficiente. (B) para produção de H,, o eletrólito de NaNO, é mais efi- ciente. (C) na eletrólise de solução aquosa de NaCl, o eletrólito não é consumido. (D) na eletrólise de solução aquosa de NaNO,, o eletrólito é consumido. (E) na eletrólise de solução aquosa de NaCl, todos os pro- dutos da reação são gases.

4(MACKENZIE- SP - 2010)Número Original: 34Código: 17436

Segundo Semestre, Junho - Prova A

Rec Eletrólise em Solução Aquosa com eletrodos Inertes (Não reativos)
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A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração. GERADOR - + Eletrodo de Oura AuCf 3(aq) Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6-104 Cc. A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de T a V. I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica. II. Ao passar uma corrente de 3 ampéres, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel. II. No polo positivo ocorre a reação Aug — Au ag) +3. IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação. V. No anel ocorre a reação Aus +36 —> Aug: (aq) Dessas afirmações, estão corretas, somente a) LI Well b) II, We V. ce) ILIVev. d) I, WelIv. e) HLIVev.

5(MACKENZIE- SP - 2013)Número Original: 38Código: 17137

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos I, IV, V e VI - Prova A

Eletrólise Ígnea Teoria Rec Eletrólise em Solução Aquosa com eletrodos Inertes (Não reativos)
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O fluoreto de sódio é um sal inorgânico derivado do fluoreto de hidrogênio, usado na prevenção de cáries, na fabricação de defensivos agrícolas e pastas de dentes. Nessa última aplicação, esse sal inibe a desmineralização dos dentes, prevenindo, por isso, as cáries. Em condições e cuidados adequados para tal, foram realizadas as eletrólises ígnea e aquosa dessa substância, resultando em uma série de informações, as quais constam da tabela a seguir: Do Eletrólise ígnea Eletrólise aquosa Descarga no ânodo íon OH Substância produzida no ânodo vapor de água Descarga no cátodo ion H* Substância produzida no cátodo gás hidrogênio De acordo com seus conhecimentos eletroquímicos, pode-se afirmar que, na tabela preenchida com informações dos processos eletrolíticos, a) não há informações incorretas. b) todas as informações estão incorretas. c) há apenas uma informação incorreta. d) há duas informações incorretas. e) há três informações incorretas.

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