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  • Constante de Ionização em ácidos (Ka)
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1(UERJ - 2021)Número Original: 46Código: 10203262

Exame Único - Questões Objetivas e Redação

Fórmula da constante de ionização (Ka) de ácidos fracos (Aplicação simples) .f

Questão de Vestibular - UERJ 2021
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O Anion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo: OH o. HO me + H* Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 ºC. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é iguala 101º. Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:


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2(UERJ- RJ - 2020)Número Original: 10Código: 7505789

Exame Discursivo

Fórmula da molaridade dos íons na ionização de ácidos (dados a relação entre a fração molar e o PH em um gráfico) .f

Questão de Vestibular - UERJ 2020
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O CO, é um óxido ácido que, ao se dissolver na água, reage formando o HCO... O HCO, se ioniza em função do pH da água de acordo com as seguintes equações químicas: H,CO, + OH == HCO; + H,O HCO; + OH === CO? + HO O gráfico a seguir relaciona a fração em mol de cada um dos três compostos de carbono acima, em função do pH. 1,0 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0,0 fração em mol A análise de uma amostra de 100 mL de água indicou a presença de 0,04 mol de COZ e valor de pH igual a 10. Determine a concentração, em mol/L, de íons HCO; nessa amostra. Nomeie, também, as espécies químicas HCO, e HCO, presentes na solução aquosa.


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3(UERJ- RJ - 2018)Número Original: 44Código: 6977337

Simulado

Fórmula da molaridade dos íons na ionização de ácidos (dados a molaridade da molécula e o grau de ionização).f

Questão de Vestibular - UERJ 2018
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O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo. HCN (aq) == H* (aq) + CN” (ag) Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L”! e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L”!, é igual a: (A) 2,5 x 104 (B) 5,0 x 107 (C) 2,5 x 10° ( ) D) 5,0 x 10%


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4(MACKENZIE - 2020)Número Original: 38Código: 7505110

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Cálculo da constante de ionização em ácidos (dados molaridade e grau de ionização).f

Questão de Vestibular - MACKENZIE 2020
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Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1] mol-L - e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente a) 210 b) 41078 o) 2107 d) 410º o) 2104


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5(USP- SP - 2009)Número Original: 70Código: 6088

Primeira Fase

UFO (Química) Constante de Ionização em ácidos (Ka) Rec

Questão de Vestibular - USP 2009
Questão de Vestibular - USP 2009
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Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25ºC. A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é a) [OH] <[A-]=[H"]<[HA] b) [OH] <[HA]<[A7]<[H*] c) [OH™] =[H*] <[HA]<[A7] d) [Aq] <[OH"] <[H*] <[HA] e) [A7]<[H*]=[OH7]<[HAl Dados, a 25°C: Constante de ionização do HA: K, = 1,8x 10 Produto iônico da água: K,, = 1,0 x 10° Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L


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