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Admita que as soluções depositadas em R, e R, até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra” Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-!, a concentração inicial da solução básica, em molL””, corresponde a: (A) 0,10 (B) 0,15 (C) 0,20 (D) 0,25

Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio tendo fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25 mL de vinagre em cada análise — vinagre é uma solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanóico —, que a concentração do titulante é igual 1,0 mol L”, que são realizadas três análises por lote e que são analisados quatro lotes por dia, calcule a quantidade média, em gramas, de hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 análises feitas por esse analista em um mês de trabalho. Apresente seus cálculos. Dados: Massas molares (g mol"): H=1,0 C=12,0 O= 16,0 Na = 23,0

A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, eventualmente, adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para reduzir a acidez causada pelo ácido lácrico formado pela ação de microrganismos. A equação química abaixo representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de sódio. o + NaQH ——> o + HO OH O Na* OH OH Considere uma concentração de 1,8 g Lº de ácido lactico em um lote de 500 L de leite Para neutralizar completamente todo o ácido contido nesse lote, utiliza-se um volume, em litros, de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol L2, correspondente a (a) 20 (B) 40 (©) 60 (D) so