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Texto 9 Desde os anos 1700, antes de o mundo começar a se industrializar, até hoje, o pH dos oceanos tem diminuído. Em 1700, o seu pH era de 8,2. Em 1994, caiu para 8,1 uma redução de 0,1. Já para o ano de 2100, a estimativa é que o pH registre uma queda, chegando a 7,8. [ ...] Portanto, é possível dizer que, embora as mudanças no pH dos oceanos pareçam pequenas, elas podem estar indicando que a tendência é que os mares fiquem cada vez mais ácidos ao longo do tempo. Extraído e adaptado de: Rev. Ciência Hoje das crianças, ano 20, nº183. Set. 2007. De acordo com a diminuição de pH dos oceanos, indicada no Texto 9, a relação [H*]2100/[H*]1700 será: o 10904 O 10% O 10% O 107° © 10%!

Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H* que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H" para cada 10” litros. Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1 mol de H* para cada 10º litros. Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H* nessa solução é a) duas vezes maior que a existente em uma solução de pH=3. b) dez vezes maior que a existente em água pura. c) mil vezes maior que a existente em uma solução de pH=3. d) três vezes menor que a existente em uma solução de pH=3. e) aproximadamente 16% menor que a existente em água pura.