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Em uma garrafa térmica, são colocados 200g de água à temperatura de 30°C e uma pedra de gelo de 50g, à temperatura de —10 °C. Apos o equilibrio térmico, (A) todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 7 ºC. (B) todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 0,4 ºC. (C) todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 20 “C. (D) nem todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 0 ºC. (E) o gelo não derreteu e a temperatura de equilíbrio é —2 ºC. Note e adote: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; calor específico do gelo = 0,5 cal/g ºC; calor específico da água = 1,0 cal/g ºC.

Um cubo de gelo com massa 67 ge a —15 °C é colocado em um recipiente contendo água a 0 ºC. Depois de um certo tempo, estando a água e o gelo a 0 ºC, verifica-se que uma pequena quantidade de gelo se formou e se agregou ao cubo. Considere o calor específico do gelo 2090 J/(kg-°C) e 0 calor de fusão 33,5 x 104 J/kg. Calcule a massa total de gelo no recipiente, supondo que não houve troca de calor com o meio exterior.