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Exercício 6396637

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(UFRGS - 2016)Número Original: 47Código: 6396637

Terceiro Dia

Equilíbrio químico Homogêneo
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Questão de Vestibular - UFRGS 2016
Questão de Vestibular - UFRGS 2016
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O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação AgCé (s) == Ag* (aq) + C& (aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7x10 1º, Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que (A) uma solução em que [Ag*] = [CC] = 1,0 x 10º mol L! será uma solução supersaturada. (B) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgC4 irá aumentar a concentração de cátions prata. (C) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgC4 irá diminuir a concentração de cátions prata. (D) a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCé ira diminuir a quantidade de AgCé precipitado. (E) a mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag*] = 1,0 x10 * mol L1, com um volume igual de uma solução em que [C47] = 1,0 x10 mol L'?, irá produzir precipitação de AgCé.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     





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