Busca de Exercícios - ENEM - Funções Inorgânicas Aprenda a usar!

A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. Asoda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período. O fenômeno de “derretimento” decorre da O absorção da umidade presente no ar atmosférico. O fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. O reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. O adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. @ reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

Os compostos iônicos CaCO, e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os Íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos Íons dispersos em solução. Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo fato de ele apresentar maior atração entre seus fons. densidade do sólido iônico. energia de ionização do cálcio. eletronegatividade dos átomos. polarizabilidade do íon carbonato. 0000

Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH), (aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H,CO, (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é: O cao O cac, & caco, O ca(Hco,), @ Ca(OH)HCO,

As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma famacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO,), quando em contato com a água. Apartir do contato damistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de Íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H,A representa o ácido cítrico. IF NaHCO, — Na* + HCO, IL HCO, =H,0 + CO, lll- HCO; +H" =H,CO, Ie HAS 3H+A A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: o Mlledl o LIV lllell e IV ll lell O LIVlledll e IvVlLlillell