Busca de Exercícios - ENEM - Termoquímica Aprenda a usar!

O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta. O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis. Combustível Densidade (g mL”?) Calor de combustão (kcal g!) Etanol 0,8 —6 Gasolina 0,/ —10 O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de O 27. O 32. O 37. O 58. O 67.

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe,O,), a magnetita (Fe,O,) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) —> Fe (s) + CO, (9) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe,O, (s) + 3 CO (g) — 2 Fe (s) + 3 CO, Q) A H® = —25 kJ/mol de Fe,O, 3 FeO (s) + CO, (g) — Fe,O, (s) + CO (9) A H® = —36 kJ/mol de CO, 2 Fe,O, (s) + CO, (g) — 3 Fe,O, (s) + CO (9) A H® = +47 kJ/mol de CO, O valor mais proximo de AH®, em kJ/mol de FeO, para a reacao indicada do FeO (sdlido) com o CO (gasoso) é O 4 O 7. O -50. O 64. e -100.

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O.. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O, e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir: CoH,506 (8) + 6 05(9) — 6C0, (9) +6H,0() A H=-2800k) CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O, (g) — 3 CO, (9) + 3H,0() AH=—1344kJ O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque libera 112 kJ por mol de glicose. libera 467 kJ por mol de glicose. libera 2 688 kJ por mol de glicose. absorve 1 344 kJ por mol de glicose. absorve 2 800 kJ por mol de glicose. VODONS