Busca de Exercícios - ENEM - Variação de Entalpia Aprenda a usar!

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO, durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 %C (4HS;) do metano, do butano e do octano. fórmula | massamolar | AH). composto | molecular (imo) (imo, metano CH, 15 = 890 butano Cslig 58 2878 octano [A 714 =5.471 A medida que aumenta a consciéncia sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO» gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é gasolina, GLP e gás natural gás natural, gasolina e GLP gasolina, gás natural e GLP gás natural, GLP e gasolina GLP, gas natural é gasolina 0000

Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mot"). Trés dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir. Combustivel | Massa molar | Calor liberado na queima (g mol") (kJ mol") H 2 270 CHe 16 900 C,H,OH 46 1350 Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol), foram, respectivamente, (A) o etanol, que teve apenas 46 g de massa consumida, eo metano, que produziu 900 g de COz. (B) chidrogénio, que teve apenas 40 g de massa consumida, eo etanol, que produziu 352 g de CO.. (C) o hidrogênio, que teve apenas 20 g de massa consumida, e o metano, que produziu 264 g de CO>. (D) o etanol, que teve apenas 96 g de massa consumida, eo metano, que produziu 176 g de CO2. (E) ohidrogênio, que teve apenas 2 g de massa consumida, eo etanol, que produziu 1350 g de CO».

No que tange à tecnologia de combustíveis altemativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte. ; Densidade Calor de Álcool 25°C Combustão (gimL) (kJ/mol) Metanol (CHO) 0,79 -726,0 Etanol (cH.CH.OH) 0,79 -1367,0 ‘BAIRD, C. Quimica Ambiental. So Paulo: Atmed, 195 (adaptado). Dados: Massas molares em g/mot H= 1,0; C = 12,0; O= 16,0. Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar O metanol, pois sua combustão completa fomece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. O etanol, pois sua combustão completa fomece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. & metanol, pois sua combustão completa fomece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado. O etanol, pois sua combustão completa fomece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado. & etanol, pois sua combustão completa fomece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior. BROWN Química a Cência Central. São Pai: Ponrson Pronto bia, 2005 Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH, + HO, + calor = CO,, +3 H,, é analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia O insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio extemo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente. © insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle. O insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente. O satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil. & satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.

Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (AH,9), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu AH,º. Substância Fórmula AH,º (kJlmol) benzeno C,H, (I) —3 268 etanol C,H,OH (I) —1 368 glicose C,H,,O, (s) —2 808 metano CH, (9) -890 octano C,H,, (I) -5 471 ATKINS, P. Principios de Quimica. Bookman, 2007 (adaptado). Neste contexto, qual dos combustiveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida? Benzeno. Metano. Glicose. Octano. Etanol. VODOO