Busca de Exercícios - ESPCEX - Sais - Óxidos - Balanceamento de Reações Aprenda a usar!

Leia os textos a seguir e resolva a questão: “Nas equações químicas, tanto as substâncias transformadas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas. As fórmulas das substâncias indicam elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento. (...) A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominados coeficientes estequiométricos, que devem ser os menores números inteiros possíveis.” Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14º ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v 1: Química Geral. p. 385. “Em uma reação de oxidorredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém, podem ocorrer casos com duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou vice- versa. De qualquer maneira, para o balanceamento desse tipo de reação, o princípio é sempre o mesmo: nº de elétrons perdidos = nº de elétrons recebidos.” Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14º ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v 2: Físico-Química. p. 250. Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada: As;S; + NHOH + HO — (NHJASO, + (NH);SO, + HO Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas: 1- O peróxido de hidrogênio é o agente redutor. Il — Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 20. Ill - O arsênio da substância As;S; é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado. IV— O (NH,);SO, é um sal cujo nome é sulfito de amônio. V — Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [AJ lle Vv. [B] lle lv. [CJ Ile Iv. [DJ II, Vev. Elle v.

Leia os textos a seguir e resolva a questão: “Nas equações químicas, tanto as substâncias transformas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas. As fórmulas das substâncias indicam elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento. (...) A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominados coeficientes estequiométricos, que devem ser os números inteiros possíveis.” “Em uma reação de oxidorredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém, podem ocorrer casos com duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou vice-versa. De qualquer maneira, para o balanceamento desse tipo de reação, o princípio é sempre o mesmo: nº de elétrons perdidos = nº elétrons recebidos.” Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada. As2S3 + NH4OH + H202 (NH«)2SO4 + H20 Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas: |-O peróxido de hidrogênio é o agente redutor. Il — Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 30 HI — O arsênio da substância As,S3 é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado. IV— O (NH,);SO, é um sal cujo nome é sulfito de amônio. V— Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52 Das afirmativas feitas, estão corretas apenas A), Illev B) llelVv C)I,Ilelv D) II, Vev E)Ilev

O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.