Busca de Exercícios - FAMEMA - Equilíbrio Iônico Aprenda a usar!

Analise a equação que representa a ionização de uma conhecida substância utilizada como analgésico. oy On CHs 6 O - + H* o o OH 0” Esse analgésico apresenta constante de ionização K, = 3,2 x 104 e é mais facilmente absorvido pelo organismo em sua forma ionizada. a) Quais funções orgânicas estão presentes na molécula desse analgésico? b) Em que sentido o equilíbrio de ionização do analgésico é deslocado se for adicionada ao sistema uma suspensão de leite de magnésia (Mg(OH),)? Calcule a concentração, em mol/L, do analgésico existente no equilíbrio em uma solução que apresenta pH igual a 4.

A contaminação de aquíferos urbanos por compostos nitrogenados é provocada por dejetos humanos provenientes de fossas sépticas (unidade de tratamento primário de esgoto) ou sumidouros (poços com abertura inferior que permite a infiltração do efluente). O nitrogênio orgânico presente nesses dejetos é absorvido por bactérias e eliminado na forma de amônia (NH,), composto que passa pela sequência de oxidação: NH, — NO,” (nitrito) — NO,” (nitrato). A análise da água de três poços artesianos abastecidos por diferentes aquíferos urbanos mostrou a seguinte composição: Poço artesiano 1 Poço artesiano 2 | Poço artesiano 3 NH, (mol/L) Ausente Ausente NO, (mol/L) Ausente 6,2 x 10º NO, (mol/L) 1,3 x 103 5,4 x 10-4 a) Considerando as transformações ocorridas com o nitrogênio presente nos dejetos, qual dos poços artesianos esta contaminado há mais tempo? Qual das espécies químicas nitrogenadas apresentadas na tabela atua como base? b) Considerando que todo íon nitrato encontra-se na forma de A(NO,), calcule a concentração, em mol/L, desse com- posto na água do poço 3. Calcule a massa de íons NO,”, em gramas, existente em 2 litros da água do poço artesiano 1.

A figura apresenta a fórmula estrutural e a variação da cor do indicador azul de bromotimol em função do pH. Br pH <6 6 7,6 Esse indicador foi utilizado em uma aula de laboratório onde três soluções A ([H*] = 10º mol/L), B ([OH”] = 10º mol/L) e C ([H*] = 107 mol/L) foram avaliadas em relação ao seu caráter ácido-base. a) Considerando o produto iônico da água Kw = [H*] - [OH] = 10"!º, preencha a tabela presente no campo de Resolução e Resposta, associando as soluções às cores assumidas pelo indicador. b) Dê o nome da função orgânica que tem o oxigênio ligado diretamente ao anel aromático do indicador. Indique com um asterisco, na estrutura presente no campo de Resolução e Resposta, o carbono quiral existente na molécula do azul de bromotimol.