O radioisótopo estrôncio-90 (Sr) é subproduto importante da fissão nuclear do 2*U, fazendo parte do resíduo nuclear de reatores de usinas termonucleares. Esse isótopo foi um dos responsáveis pela contaminação do solo e da água nos arredores das usinas de Chernobil e Fukushima, após os aci- dentes nucleares ocorridos em 1986 e 2011, respectivamente. O cátion “Sr?*, encontrado no solo nessas ocasiões, apresenta (A) 40 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. (B) 38 prótons, 90 nêutrons e 40 elétrons. ) ) (C) 45 prótons, 45 nêutrons e 43 elétrons. (D) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons. ) (E) 90 prótons, 90 nêutrons e 92 elétrons.
O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KC/0O,), de acordo com a equação: 2KC/O, —> 2KC/ + 30, Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm - L - mol”! - K-1, o volume de gás oxigênio pro- duzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400 K é igual a (A) 32,8 L. (B) 24,6 L. (C) 49,2 L. (D) 67,2L. (E) 98,4 L.
À proporção em massa de ouro presente nas ligas desse metal é geralmente expressa em quilates. Uma peça de ouro de 24 quilates apresenta 100% do metal em sua composição e densidade igual a 19,3 g/cm’. a) Calcule a porcentagem em massa de ouro presente em uma liga de 18 quilates. Calcule a massa de ouro presente em uma aliança de massa igual a 5,0 g feita com essa mesma liga. b) Uma pessoa quis certificar-se da pureza de uma barra de ouro. Para isso, pesou e mediu as dimensões dessa barra, obtendo os seguintes valores: massa = 5,8 gq; comprimento = 3,0 cm; largura = 1,0 cm; altura = 0,1 em. A partir desses dados, justifique se a barra analisada era de 24 quilates. Apresente os cálculos efetuados.
O íon do Ca?* e o átomo 18 Ar apresentam o mesmo número (A) de massa e de elétrons. (B) atômico e de elétrons. (C) de massa e de nêutrons. (D) atômico e de massa. (E) atômico e de nêutrons.
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um qui- late equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a (A) 1,5 x 101. (B) 3,0 x 101. (C) 4,5 x 101. (D) 1,5 x 10º. (E) 3,0 x 10º.
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