Busca de Exercícios - FAMERP - Equilíbrio Iônico Aprenda a usar!

Uma concepção equivocada comum é acreditar que os riscos de um ácido à saúde humana estão associados ao seu grau de, ionização ou força. O ácido sulfúrico (H,SO,,) é um ácido forte praticamente todo ionizado em solução aquosa, enquanto o ácido fluorídrico (HF, Ka = 7,0 x 1074) e o ácido cianídrico (HCN, Ka = 4,0 x 1071) apresentam-se parcialmente ionizados em solução aquosa, como indicado por suas constantes de ionização. Entretanto, todos são ácidos nocivos aos seres humanos. a) Represente a fórmula estrutural do HCN. Equacione a reação de neutralização completa entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio (KOH). b) Qual a concentração de HF não ionizado em equilíbrio em uma solução de ácido fluorídrico de pH 2? Qual o efeito da adição de fluoreto de sódio sólido a essa solução sobre a constante de ionização do HF?

A dissolução de uma substância depende das energias envolvidas nas interações soluto-soluto e soluto-solvente, sendo que as moléculas do solvente devem envolver as moléculas do soluto, formando uma camada de solvatação. Dependendo da natureza do soluto, as soluções podem ser eletrolíticas ou não eletrolíticas. As figuras apresentam soluções de fluoreto de potássio (KF), glicose (C,H,,O,) e fluoreto de hidrogênio (HF), com as partículas do soluto dissolvido em destaque. Solução 1 Solução 2 Solução 3 KF Cats $20 \S + A (Eduardo Leite do Canto. Química na abordagem do cotidiano, vol. 1, 2015. Adaptado ) a) Qual das soluções apresenta maior resistência à passagem da corrente elétrica? Escreva a equação que representa a reação entre o soluto da solução 3 e uma base adequada e que produz a solução 1 b) Faça um desenho que represente a interação entre os íons potássio e a água, indicando a geometria correta da molé- cula de água. Considerando o grau de ionização do HF igual a 6 x 10°? e log 6 = 0,8, calcule o pH de uma solução de concentração 0,1 mol/L desse ácido.