Cloreto de potássio (KC1) e cloreto de cálcio (CaC(,) são exemplos de eletrólitos cujas soluções são muito empregadas em laboratórios de ensino e pesquisa. Suponha que um técnico misturou 200 mL de uma solução aquosa de KC£, de concentração 0,2 mol/L, a 300 mL de uma solução aquosa de CaCt.,, de concentração 0,1 mol/L, e que a solução final apresentou 500 mL de volume. a) Coloque os íons Ca?*, C/” e K* em ordem crescente de raio iônico. O elemento C/ apresenta massa atômica 35,5 u e apenas dois isótopos na natureza, o *C/ e o *'C/. Determine a abundância isotópica do *C/. b) Calcule a concentração, em mol/L, de íons Ca?* e C4- na solução final preparada pelo técnico.
A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a pre- sença de 21 g de sacarose (C,,H,.0,,) a cada 200 mL da bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, a concentração desse soluto no refrigerante é de, aproximadamente, (A) 0,2 mol/L. (B) 1,0 mol/L. (C) 0,5 mol/L. (D) 0,3 mol/L. (E) E) 0,1 mol/L.
Acefato é o nome de um inseticida de fórmula molecular C,H,,NO,PS (M = 183 g/mol), indicado para aplicação em culturas de algodão, soja e feijão. A formulação recomendada para uso é de 0,75 a 1 kg dissolvido em 300 a 400 L de água. Assim, a concentração em mol/L da solução mais diluída des- se inseticida é igual a (A) 1,8 x 107, (B) 1,3 x 107, (C) 4,5 x 10° (D) 1,0 x 107, (E) 7,3 x 10°
Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H,SO,), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO.), conforme a equação a seguir. H,SO, + 2NaHCO, — Na,SO, + 2H,0 + 2C0, A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutra- lização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a (A) 1,68 9. (B) 16,89. (C) 849. (D) 33,6 9. (E) E) 3,36 9.
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