Busca de Exercícios - FGV - SP - Química Aprenda a usar!

O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuizos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta- se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO,, NO, e SO, Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que (A) CO, é (B) CO, é polare NO, e SO, são apolares. apolar e NO, e SO, são polares. (©) CO, eNO, sao apolares e SO, é polar. (D) CO, e NO, são polares e SO, ¢ apolar. (E) CO, e SO, são apolares e NO, é polar.

O corante índigo é usado mundialmente na indústria têxtil no tingimento de denim, tecido dos artigos de jeans, e é pre- parado sinteticamente a partir da seguinte reação. NaOH/KOH /NaNH, eo = Zaye? N H OH matéria peima intermediário fo oH \ (TS Na Ly lu io! corante indigo No produto final da reação, prepondera o isômero represen- tado, que tem maior estabilidade devido às interações intra- moleculares representadas na figura A função orgânica em comum aos três compostos represen- tados na equação de reação, a classificação do isômero e o tipo de interação intramolecular da molécula do corante ín- digo são, respectivamente (A) amina, isômero cis, força de London. (B) amina, isômero trans, força de London (C) amina, isômero trans, ligação de hidrogênio. (D) amida, isômero cis, força de London. (E) amida, isômero trans, ligação de hidrogênio.

‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,

O uso de catalisadores para diminuir a emissão de gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem contri- buído para redução da taxa de aumento da poluição urbana. São representadas duas curvas das energias envolvidas na reação das espécies reagentes A + B — C + D na presença e na ausência do catalisador. a 120 290 2 3 2 É | A+B so - 20] c+D Caminho de Reação Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto afirmar que o catalisador (A) aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e desloca o equi- líbrio reacional no sentido dos produtos. (B) aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional. (C) diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da reação inversa e desloca o equi- líbrio reacional no sentido dos produtos. (D) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional. (E) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da reação inversa e desloca o equi- líbrio reacional no sentido dos produtos.

A água participa em reações com diversas espécies quimi- cas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. — No-+HO IHNO, +HO = NO>+H,O = NH* IH NH,+HO = NH/+0H- O-+HO = 0H +0H De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brônsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações 1, Ie III é, res- pectivamente: (A) base, base e ácido. (B) base, ácido e ácido. (C) base, ácido e base. (D) ácido, base e ácido. (E) ácido. base e base.