Busca de Exercícios - IME - Cinética Química Aprenda a usar!

Para a reação genérica aA — bB+ccC, analise os cinco casos abaixo. IA] IA] [Alo [Alo Ol 4 2 3/4 t(min) Caso 1 [AI Va A Ink Caso 2 [Alo ee NN reação 1 reação 2 ———— +» 0 t (min) 0 t (min) 0 4/7 Caso 3 Caso 4 Caso 5 Considere que [A]o = concentração molar inicial de A; Va = velocidade de reação; k; = constante de velocidade no i-ésimo caso; E; = energia de ativação; e T = temperatura absoluta. A partir das informações contidas nos gráficos, assinale a alternativa correta. Caso 1 Caso 2 Caso 3 Caso 4 Caso 5 A) Va=kilAl Va=ko[A] Va=ks Va = ky Es(reação 1) < Es(reação 2) B) Va=kiIAP Va=ko[A] Va=k[A] Va=k,[A] Esreação 1)> E(reação 2) C) Va=k, [A] Va=ko[AP Va=ks Va = ky E,(reacgao 1) < E,(reacao 2) D) Va=k[AÉ Va=ko[AP Va=ks IA] Va=ks [A] Es(reação 1) < Es(reação 2) E) MazkA] Va=klAP Va=ks Va= ka Eslreação 1) > Es(reação 2)

A um reator isotérmico com capacidade de 100 L são adicionados 10 mols do gás X e 15 mols do gás Y, ocorrendo formação do gás Z segundo a reação elementar e Xo + Yo > Zo A tabela abaixo apresenta dados cinéticos da reação, onde w representa a diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Determine a concentração máxima de Z que pode ser obtida. Tempo x w (min) (mol) (mol. .min'!) 0 10 0,450 10 8 0,212

Considere a seguinte série de reações a volume constante, partindo de 2 mol/L da substância A pura, na qual cada reação segue a cinética de 1º ordem, semelhante à encontrada nas reações de decaimento radioativo, sendo k; e k> as constantes de velocidade: k ko A ——~> B ——>C A fração molar das espécies ao longo da reação está representada pela curva YPQR no diagrama abaixo, no qual cada vértice representa um componente puro e o lado oposto a este vértice representa a ausência deste mesmo componente, de tal forma que as paralelas aos lados fornecem as diferentes frações molares de cada um. No diagrama, as substâncias A, Be C estão identificadas como ct, e Yy, mas não necessariamente nesta ordem. 98 LX OXLOON 08 AMY NO? PPP PAPA EDNA Efe ARIANA ES OOOO NA ESSES SOS NNE 06 PRINTS 0,6 OA AIRLINE A ISLS, DE LN A 5 OSI Ze A\0,5 AE EN SN LS VAR, LLL SN 04 BOB OOE ORO OOOO ORO OOOO 0,4 a DR ININISIIN SISAL, 1 06 SEAS NO NZ 0.6 SPEA SPSS PSP PSP SPST IN PAVAVAVAVAVAVAVANAVAVAVAVAVAVAVAVAVAVAVAVAVAVA VAVAVAVAVANAVAVAVAVAN ASIA ANAIS AIR IS IAN SINA OS LODDIN SSSI S/S NNT SES! SIN SSI SES SSSI SESIN, 03 OT AISI ASAIO OIA AND? ANP AREER ESPOSA ESSES SESSIONS PROTO OA, CARE PRN | As ras ; ARPRRARIRRRRRRNR RANA RR RPA LESSA ISISIISISSIST SSIS SISISISSTISIN SPRAIN 0.1 RIAA RASA ATTA, 0.1 0,9, KINI SOOO SG. SIGO 09 ANANDA a A Ava AVÁ KZ API RIO Sabe-se que o ponto P é atingido após 1,15 horas do início do processo e que o tempo necessário para atingir a concentração máxima de B é dado por (o Inte) k, ~ k, Determine a velocidade de formação do produto C quando a concentração deste for 7/2 da concentração de A. (Observação: x = 0,3 é raiz da equação x = 0,6 e 13823).

A um reator de 16 L de capacidade, contendo 1 L de um líquido não-volátil e uma certa quantidade de um gás inerte não-solúvel, são adicionados dois gases puros e insolúveis Ae BB, que reagem entre si segundo a reação irreversível A(g) + B(g) — C(g) Considerando que o reator é mantido a 300 K durante a reação, que no instante inicial não há composto C no reator e utilizando os dados da tabela abaixo, determine a pressão total no reator ao término da reação. Tempo (min) na (moles) ng (moles) P (atm) 0 05 0,75 3,05 T 0,25 y 2,59

O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que: Energia Curva 2 Nível de Energia Inicial dos Reagentes Nível de Energia dos Produtos > | Caminho da Reação (A) Acurva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor. (B) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor. (C) Acurva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E; + Es. (D) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E, + Es. (E) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E;.