Busca de Exercícios - ITA - Química Aprenda a usar!

Nas condições ambientes. 0.500 g de um resíduo sólido foi dissolvido completamente em aproximadamente 13mL de uma mistura dos ácidos nítrico e fluorídrico (HNO;:HF =10:3). A solução aquosa ácida obtida foi quantitativamente transferida para um balão volumétrico com capacidade de 250 mZ e o volume do balão completado com água desmineralizada. A análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a quantidade de ferro nesta solução era igual a 40.0 mg -L”!. Respeitando o número de algarismos significativos. determine a quantidade de ferro (em % em massa) presente no resíduo sólido. Mostre o raciocínio e os cálculos realizados para chegar à sua resposta.

Nas condições ambientes. qual dos cloretos é mais solúvel em etanol puro: cloreto de sódio ou cloreto de lítio? Justifique.

A hidrazina (N,H,) e o tetróxido de dinitrogênio (N,0, ) são utilizados na propulsão líquida de foguete. A equação química não-balanceada que representa a reação global entre esses dois reagentes químicos é NoHs(o) + No04 (6) > No (e) + Ho0 (e) Analisando esta reação do ponto de vista eletroquímico: a) esquematize um dispositivo eletroquímico (célula de combustível) no qual é possível realizar a reação química representada pela equação do enunciado. b) escreva as equações químicas balanceadas das semirreações anódica e catódica que ocorrem no dispositivo eletroquímico.

Nas condições ambientes. uma placa de ferro metálico puro é mergulhada numa solução aquosa. com pH 9 e isenta de oxigênio. preparada pelo borbulhamento de sulfeto de hidrogênio gasoso em solução alcalina. Nesta solução. o ferro é oxidado (corroído) pelo íon hidrogenossulfeto com formação de uma camada sólida aderente e protetora sobre a superfície desse material metálico. A adição de cianeto de potássio à solução aquosa em contato com o substrato metálico protegido desestabiliza sua proteção promovendo a dissolução da camada protetora formada. Com base nessas informações. escreva as equações químicas balanceadas das reações que representam: a) a corrosão eletroquímica do ferro pelo íon hidrogenossulfeto. produzindo hidrogênio atômico. b) a dissolução da camada passiva sobre o ferro pelo íon cianeto.

Considere o diagrama de fase hipotético representado esquematicamente na figura ao lado: O que representam os pontos 4.B.C.D e E? PRESSÃO (atm) — TEMPERATURA (K) = ——~