Busca de Exercícios - MACKENZIE - Reações Químicas - Ph e Poh Aprenda a usar!

O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta. De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser a) CaCO3. b) KNO,. c) (NH SO 4 d) NaNO3. e) MgCo3.

Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio (1=100%) em água, a 25ºC, para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a Dados: log 4 = 0,6 Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40. Numeros at6micos (Z) H = 1,0 =8 e Ca = 20. a) 24. b) 34. co 11,3. d 11,6. o 126.

A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável. A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo. ALSO); + H,O = * ALOH), + H,SO 43 2 2804 Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que Dado: massa molar em (g/mol) H a) o pH da água se torna básico, pois há a formação de AÍ (OH). b) após o balanceamento, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para a equação é 11. c) a adição de hidróxido de alumínio no sistema em equilíbrio aumenta a produção de ácido sulfúrico. d) o número de oxidação do enxofre no sulfato de alumínio é igual a -2. e) adicionando-se 68,4 g de sulfato de alumínio a 21,6 g de agua, produz-se 58,8 g de ácido sulfúrico.

O Aparelho de Kipp foi desenvolvido para produção de pequenos volumes de gases, podendo ser construído somente em vidro ou polietileno, devido aos constituintes das reações serem extremamente corrosivos. Sua principal atividade é a de extrair gases como H,S. Esse aparelho é formado por três cilindros sobrepostos um sobre os outros, sendo que no primeiro há um tubo responsável pela liberação do ácido no sólido, cuja característica é a presença de uma válvula para controlar a reação, deixando o ácido fluir ou interrompendo sua dosagem. Utilizando o aparelho de Kipp e supondo um rendimento total para um sistema reacional, contendo 0,88 g de sulfeto de ferro II com 200 mL de uma solução aquosa 0,1 mol-L7! de HCL, cuja equação da reação, não balanceada, está representada abaixo, é correto afirmar que, após o final do processo, FeS,. + Hct — FeCl (s) (aq) 2(aq) * Ho (e) Dado: massa molar (g'mol)) FeS = 88 a) não haverá excesso de nenhum dos reagentes. b) haverá excesso de 0,01 mol de sulfeto de ferro II. c) haverá excesso de 0,01 mol de ácido clorídrico. d) haverá excesso de 0,005 mol de sulfeto de ferro II. e) haverá excesso de 0,005 mol de ácido clorídrico.

As reações orgânicas de eliminação são aquelas em que átomos ou grupos de átomos de uma molécula são eliminados dela, formando-se um novo composto orgânico, além de um composto inorgânico. Um tipo de reação de eliminação é a desidratação, em que a molécula inorgânica eliminada é a da água. A desidratação dos álcoois, em meio ácido e sob aquecimento, pode se dar de duas formas: intramolecular e intermolecular. Sendo assim, os produtos obtidos nas desidratações intra e intermolecular do etanol, sob condições adequadas são, respectivamente, a) HC—CH, € ‘YT O b) 0 e ~ Yf O O, c) HC=CH e 7 5