Busca de Exercícios - MACKENZIE - Química Aprenda a usar!

O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes A e B,. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo. Experimento | [A] (mol-L"!) [B,] (mol-L7!) v inicial (mol-L min) x 11072 11072 21074 Y 5-107 11072 5107 Z 11072 510º 11074 Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. As ordens de reação para os reagentes A e B,, respectivamente, são 2 e 1. IH. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = KIAP-Bo]. HI. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que a) nenhuma afirmativa é certa. b) apenas a afirmativa I está certa. c) apenas as afirmativas I e II estão certas. d) apenas as afirmativas Il e III estão certas. e) todas as afirmativas estão certas.

Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H, e Ov. Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que Dados: massas molares (g-mol"!) H=1l1eO= 16. a) o volume de Hg) formado, nesse processo, é maior do que o volume de Os, 2(g) b) serão formados 2 mols de gases para cada mol de agua decomposto. c) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo. d) o volume de Hg) formado é o quádruplo do volume de 04(9) formado. e) a massa de 04(9) formado é o quádruplo da massa de Hg) formado.

Recentemente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos elementos químicos: o fleróvio (FS!) e o livermório (Lv). O livermório foi obtido a partir de uma reação de fusão nuclear do elemento cúrio com o cálcio, de acordo com a equação abaixo. 248 48 292 og M+ 5,Ca > Ge Lv+ 4x Por sua vez, o livermório sofre decaimento. Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, como mostra a equação de decaimento abaixo. 292 288 LV > Gs FL+y Assim, x e y, presentes nas equações acima, representam, respectivamente, a) pósitrons e o elemento hélio. b) elétrons e partícula beta. c) prótons e radiação gama. d) deutério e nêutron. e) nêutrons e partícula alfa.

Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo. Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes afirmações: I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro. IH. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produzindo uma solução básica. III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25 “C, conclui-se que Kb > Ka. + Iv. NH, (aq)* H,O amonio. — + on: Vo (= NH 40H (aq) +H (aq) representa a hidrolise do cation Estão corretas somente as afirmações a) Tell b LIlelll. c) ITelIvV. d) Hell e) LllelV.

Considerando dois gases com comportamento ideal, CH q é CH, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases a) contêm a mesma quantidade de moléculas. b) possuem a mesma massa. c) possuem a mesma massa molar. d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols. e) possuem iguais velocidades de difusão.