Busca de Exercícios - MACKENZIE - Calorimetria Aprenda a usar!

Um estudante no laboratório de física, por descuido, colocou 200 g de água liquida (calor específico 1 cal/(g.ºC)) a 100 “C no interior de um calorímetro de capacidade térmica 5 cal/ºC, que contém 100 g de água a 20 ºC. A massa de água líquida a 0 ºC, que esse aluno deverá adicionar no calorímetro, para que a temperatura de equilíbrio térmico volte a ser 20 ºC, é a) 900g b) 800g c) 700g d) 600g e) 500g

Calor específico da água líquida = 1 cal/(g°C) Densidade da agua liquida = 1,0 gem? Calor específico da água sólida (gelo) = 0,50 cal/(g°C) Calor latente de fusão da água = 80 cal/g Capacidade térmica do recipiente = 50 cal/ °C Durante a realização de certo experimento, um pesquisador necessitou de água líquida a 0ºC. Para obtê-la, pegou um recipiente contendo 400 em” de água, que estava no interior de um refrigerador, à temperatura de 5ºC. Em seguida, dispondo de “pedrinhas” de gelo (água sólida) a — 20ºC, com 5,0 g de massa cada uma, misturou algumas delas à água do recipiente e atingiu o seu objetivo. Desprezando-se as possíveis trocas de calor com o meio ambiente e considerando os dados da tabela acima, conclui-se que o número mínimo de “pedrinhas” de gelo misturadas à água do recipiente foi a) 4 b) 5 co) 15 d) 36 e) 45

Em uma experiência no laboratório de Física, observa-se que um bloco metálico de 0,15 kg de massa, ao receber 1530 cal, varia sua temperatura de 68ºF para 122ºF. O calor específico da substância que constitui esse corpo é a) 0,19 cal(gºC) b) 0,23 calígºC) e) 0,29 cal/(g.°C) d) 0,34 cal(gºC) e) 0,47 cal/(g.°C)

Certo estudante, em um laboratório de Física, na Inglaterra, realizou uma experiência que envolvia trocas de calor. Durante uma parte do trabalho, teve de aquecer um corpo de massa 1,00 kg, constituído de uma liga de alumínio, cujo calor específico é c = 0,215 cal/(g.“C). A temperatura do corpo variou de 212 ºF até 392 ºF. Considerando que 1 caloria = 4,2 J, a energia térmica recebida por esse corpo foi aproximadamente a) 160k] b) 90kI 9 40K] d) 16k] e) 9kI

Uma das características meteorológicas da cidade de São Paulo é a grande diferença de temperatura registrada em um mesmo instante entre diversos pontos do município. Segundo dados do Instituto Nacional de Meteorologia, a menor temperatura registrada nessa cidade foi — 2 °C, no dia 2 de agosto de 1955, embora haja algumas indicações, não oficiais, de que, no dia 24 de agosto de 1898, registrou-se a temperatura de — 4ºC. Em contrapartida, a maior temperatura teria sido 37 °C, medida em 20 de janeiro de 1999. Considerando-se 100 g de água, sob pressão atmosférica normal, incialmente a — 4 ºC, para chegar a 37 ºC, a quantidade de Energia Térmica que esta massa deverá receber é a) 11,3 kcal DADOS: b) 11,5 kcal AGUA Calor latente de|Calor específico, no | Calor específico, no c) 11,7 kcal Fusão (Lf) estado sólido (c) | estado líquido (e) d) 11,9 kcal 80 cal/g 0,50 cal/(g°C) 1,0 cal/(g°C) e) 12,1 kcal