Busca de Exercícios - PUC - RIO DE JANEIRO - Ligações Químicas Aprenda a usar!

Aágua é a molécula da vida, pois os seres vivos são cons- tituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos. Sobre a molécula de água é correto que (A) tem apenas um par de elétrons não ligantes. (B) tem geometria linear. (C) tem duas ligações sigma. (D) é apolar. (E) possui um isômero.

Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é (A) HO (B) co, (C) Cace, (0) CoH 1205 (ECHO,

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem subs- tâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH, como base por causa da (A) liberação de três ions H* quando é dissolvido em água (B) doação do par de elétrons não ligantes a se combinar. (C) aceitação de íons F- ao reagir com BF, (D) liberação de íons OH” quando na forma gasosa reagir com gás O,. (E) formação de íons :NH; quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.

Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octe- to completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total (A) perder um elétron. (B) receber um elétron. (C) perder dois elétrons. (D) receber dois elétrons. (E) compartilhar dois elétrons.