Busca de Exercícios - PUC - RIO DE JANEIRO - Reações Químicas - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

Com água destilada (pH 7), foram preparadas duas solu- ções aquosas. Uma de ácido clorídrico 0,20 mol L-! e uma de hidróxido de sódio 0,10 mol L-!. A 100 mL da solução do ácido se junta 100 mL da solução da base e acrescen- ta-se água destilada até o volume de 1,0 L. Considerando o excesso de um dos reagentes na reação do ácido com a base e a posterior diluição, o pH da solu- ção resultante é (A) 2,0 (B) 4,0 (C) 5,0 (D) 7,0 (E) 9,0

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-! com 50 mL de solução aquosa de áci- do clorídrico 0,10 mol L-!. Nessa reação, há formação de água. As espécies Na” e Cf os são íons espectadores. NaOH.) + HC > HO + NaC.) Admitindo como desprezivel a expansdo de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cf”, em quan- tidade de matéria (mol L-?), na solução resultante é apro- ximadamente igual a: (A) 0,05 (B) 0,10 (C) 0,14 (D) 0,18 (E) 0,20

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO,. Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO, foi pre- cipitado na forma de BaCO, (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO,, a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é 2: CO) + Ba 1) — BACO, (A) 12 Dados e rm + (0)33 Masco,, = 1879 moi (E) 41