Busca de Exercícios - PUC - RIO DE JANEIRO - Termoquímica Aprenda a usar!

O processo de produção do manganês em autoforno pode ser simplificado em duas etapas; a primeira ocorre em uma temperatura mais baixa (500 ºC) e a segunda reação, em uma temperatura mais elevada. , -“AHo=o rt 2MNOy,) + Ci > 2 MNO. + CO); AH? =—123 kJ mol AH? = +357 kJ molt 2MnO,,) + Cy) > 2M, + COy Dados A Mun = 55 9 mor; 2 g mor”, 4 Mg =16 g mor" R =0,082 atm L mot" K** Considere inicialmente que um minério contém apenas o MnO, como a fonte de Mn, além de outras impurezas que não reagem com oC. a) Considerando o processo completo, escreva a equação global e calcule o valor da variação de entalpia padrão para formação de 1 mol de Mn. b) Se o processo reacional total gerou uma massa igual a 10,12 ton de CO,, calcule a massa, em ton, de MnO, original- mente no minério. €) Considerando a massa de 10,12 ton de CO, resultante no processo completo, calcule o volume desse gás produzido, medido na CNTP. Expresse o valor em notação científica com duas casas decimais. d) Escreva a variação do número de oxidação (ANox) do manganês na reação global do processo de produção do elemento.

A partir da combustão de alcanos, é possível gerar energia na forma de calor. A equação química balanceada representa a combustão completa de 2 mol do alcano CH, no qual as letras x e y representam, respectivamente, quantidades de átomos de carbono e hidrogênio da molécula do alcano. 2CH + 130, > 8C0, + 10H,0 + calor xy 2 2 2 Dado 1 mol (O,) = 32 g = 6,0 x 10% moléculas A respeito do alcano (que tem cadeia carbônica aberta e normal) e das outras substâncias envolvidas na reação de combustão, faça o que se pede. a) De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, escreva o nome do alcano C | H, e represente sob notação bastão a estrutura de um isômero de cadeia desse alcano. b) Represente a molécula de CO, de acordo com a fórmula eletrônica de Lewis. c) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de o,.

Recentemente um incêndio nos tanques de combustível em uma área industrial da cidade de Santos foi controlado após 192 h de trabalho do Corpo de Bombeiros. Nesse período, o conteúdo de cinco tanques de gasolina e um de etanol, cada um com 6.000.000 de litros de combustível, foi queimado. Considere que (i) a fórmula molecular da gasolina pode ser simplificada para CgH,g , € O etanol (C,H;O) é puro; (ii) as densidades da gasolina e do etanol são 0,70 e 0,80 g mL”! , respectivamente; (iii) a variação de entalpia de combustão completa da gasolina é -5400 kJ mor"; (iv) a combustão dos combustíveis é completa; (v) a gasolina reage segundo a seguinte equação: CH, + 22 alien * 7 Oug * 8 CO ng * 9 HO, 20" Com base nessas informações, faça o que se pede. a) Escreva a equação balanceada da reação da combustão completa do etanol. b) Calcule a massa de CO, formada, em toneladas e com aproximação decimal para zero, por conta da queima total de combustivel. c) Calcule a energia liberada, em kJ, pela combustão de cada tanque de gasolina.