Três cubos de gelo de 10,0 q, todos eles a 0,0 ºC, são colocados dentro de um copo vazio e expostos ao sol até derreterem completamente, ainda a 0,0 ºC. Calcule a quantidade total de calor requerida para isto ocorrer, em calorias. Considere o calor latente de fusão do gelo L = 80 callg (A) 37107! (B) 2,710" (C) 1,110? (D) 8,010? (E) 2,4x102
Podemos estimar quanto é o dano de uma queimadura por vapor da seguinte maneira: considere que 0,60 g de vapor condense sobre a pele de uma pessoa. Suponha que todo o calor latente é absorvido por uma massa de 5,0 g de pele. Considere que o calor específico da pele é igual ao da água: c = 1,0 cal/(g.°C). Considere o calor latente de vaporização da água como Ly = 1000/3 = 333 cal/g. Calcule o aumento de temperatura da pele devido à absorção do calor, em °C. a) 0,60 b) 20 co) 40 d) 80 e) 333
Um copo de 200 ml está cheio de água à temperatura de 25 ºC quando é exposto ao sol. Para que toda a água do copo seja aquecida até a temperatura de 50 ºC, a energia absorvida pela água em joules deve ser: Considere: densidade da água p = 1g/cm? calor específico da água 4,2 J/9K a) 252000. b) 42000. c) 21000. d) 2380. e) 1190.
Uma substância no estado sólido está em sua temperatu- ra de liquefação quando começa a ser aquecida por uma fonte de calor estável. Observa-se que o tempo que a substância leva para se liquefazer totalmente é o mesmo tempo que leva, a partir de então, para que sua tempera- tura se eleve em 45 ºC. Sabendo que seu calor latente é 25 cal/g, qual é o seu calor específico, em cal/g °C ? (A) 1,13 (B) 0,25 (C18 (D) 0,45 (E) 0,56
Um pedaço de metal de 100 g consome 470 cal para ser aquecido de 20 °C a 70 °C. calor especifico deste metal, em cal/g °C, vale: (A) 10,6 (B) 23,5 (C) 0,094 (D) 0,047 (E) 0,067
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