Busca de Exercícios - PUC - RIO GRANDE DO SUL - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela forma- ção da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na forma- ção desse ácido na água da chuva é representado pela equação: 2 SO,(g) + 0,(g) == 2 SO,(g) O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos. Evolução da reação E ST Tal >r>1>D4> -—l--F-4-4- | ro gg Li | : 1 1 1 1 o, o Prq 4— | | | | | o o o ms 10) Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a cons- tante de equilíbrio para esse sistema é A) 0,66 B) 0,75 c) 1,33 D) 1,50 E) 3,00

Para que o corpo humano funcione de maneira satisfa- tória, o pH do plasma sanguíneo deve ser mantido em um intervalo de 7,35 a 7,45. O gás carbônico produzi- do pelo metabolismo do corpo humano participa de um equilíbrio químico que pode ser representado, de forma simplificada, como: + HO, CO Hay + HCOS sm Quando, por problemas respiratórios, a eliminação de gás carbônico pela expiração de uma pessoa é insu- ficiente, a concentração de CO, no sangue aumenta, ocorrendo um deslocamento do equilíbrio químico. Os sintomas deste distúrbio são desorientação, irritabili- dade e coma. Em casos extremos, pode ocorrer mor- te por parada cardiorrespiratória. O tratamento con- siste na administração de uma solução salina intravenosa para correção do pH Pela análise do texto, é correto afirmar que A) pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pul- monar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilibrio para a direita. B) otratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. C) a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilibrio para a esquerda. D) otratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio. E) otratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, con- forme a seguinte equação química não balanceada: NaOH(ag) + CL(9) > NaCi(aa) + NaCiO(aq) + H,O(1) Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção. Sobre esse processo, é correto afirmar A) Apartir de 71kg de cloro gasoso e de uma quan- tidade suficiente de hidróxido de sódio, pode-se fabricar 149kg de hipoclorito de sódio. B) Uma das maneiras de retardar a degradação do hipoclorito de sódio é mantê-lo em uma solução fortemente alcalina Cc) Entre os fatores capazes de propiciar uma de- gradação acelerada da água sanitária está o armazenamento a baixas temperaturas. D) Apresença de impurezas que catalisam a decom- posição do hipoclorito na água sanitária é capaz de acelerar sua degradação porque modifica o valor da constante de equilibrio dessa reação E Na produção de hipoclorito de sódio, é preciso usar no mínimo 71kg de hidróxido de sódio para reagir com 71kg de cloro gasoso.