Busca de Exercícios - UDESC - Balanceamento de Reações Aprenda a usar!

A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo: SiCl, + Mg > Si + MgCl Sobre essa reação, analise as proposições. I. | A reação está balanceada. Il. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. HI. Ao se utilizar 170,1 g de SiCly serão consumidos 48,6 g de magnésio. Assinale a alternativa correta. A. ( ) Somente a afirmativa II é verdadeira. B. ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira. C. ( ) Somente as afirmativas Ie II são verdadeiras. D. ( ) Somente as afirmativas II e II são verdadeiras. E. ( ) Somente a afirmativa II é verdadeira.

Em uma reação química, o número de átomos de reagentes deve ser igual ao número de átomos nos produtos, quando isso acontece pode se dizer que a reação está balanceada. Analise a reação a seguir, e marque a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos para balancear corretamente a reação. ___As4Sg + ___ Oz ~~» — AsO + — SO A.() 1-9-1-6 B.() 2-16-2-8 C.() 1-16-1-6 D.( ) 1-6-2-3 E.( ) 2-18-2-6

Com o rompimento da barragem de Brumadinho, vários elementos químicos, oriundos do rejeito de minério, foram lançados no rio Paraopeba. O rejeito de minério era composto, principalmente, pelos elementos ferro, manganês e alumínio. Uma amostra de cerca de 5,0040 g do sedimento do rio Paraopeba, contendo alumínio, foi coletada e submetida a tratamento químico (adição de reagentes) e, posteriormente, à ignição, resultando em 1,0200 g de AlLOs. A equação química (não balanceada), abaixo, representa a reação química envolvida na determinação do alumínio. Al(OH)a(s) > AlbOs(s) + H>0(1) A partir dos dados fornecidos no texto e na equação química, a porcentagem de alumínio encontrada no sedimento do rio Paraopeba é de aproximadamente: A. () 200% B. () 400% C() 11% D.() 185% E. () 11,0%

Quando se balancear uma reação química, deve-se obedecer à lei da conservação da massa. Ao se balancear reações de oxirredução, existe uma exigência adicional: os elétrons recebidos e doados devem estar balanceados. Desta forma, é correto afirmar que a reação de oxirredução entre o íon permanganato e o íon oxalato em solução aquosa ácida, representada abaixo, estará balanceada quando os coeficientes estequiométricos forem, respectivamente: MnOs (aq) + C204 (aq) + H* (aq) ——» Mn?* (aq) + H2O (I) + CO>(9) 2-10-16-4-8-10 1-3-8-1-4-5 4-10-32-4- 18-20 2-5-16-2-8-10 1-5-16-4-6-10 moou >

A reação de combustão da gasolina, do álcool e de outros combustíveis produz gás carbônico, vapor de água, fuligem e alguns óxidos de nitrogênio, que podem intensificar, entre outros problemas, a chuva ácida. Os conversores catalíticos, usados nos automóveis, convertem óxidos de nitrogênio, incluindo o NO>, em N> antes de lançar os efluentes gasosos na atmosfera. Uma tecnologia alternativa que vem sendo explorada, para uso nos conversores catalíticos, é o uso de ácido isociânico (H-N=C=0) que reage com NO», conforme a equação (não balanceada): x HNCO + y NO; > zZ No +w CO>+rH0 Em relação à equação, assinale a alternativa correta. A. () É uma reação ácido-base, na qual o ácido isociânico é o ácido, e o dióxido de nitrogênio é a base. B. ( ) Areação não é plausível, pois uma reação não pode ocorrer com o mesmo elemento em diferentes estados de oxidação. C. ( ) Nessa reação, o ácido isociânico é o oxidante, e o dióxido de nitrogênio é o redutor. D. ( ) O estado de oxidação do átomo de carbono é +3 no ácido isociânico e +4 no dióxido de carbono que é o responsável pela redução do dióxido de nitrogênio. E. ( ) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 33.