Busca de Exercícios - UDESC - Tabela Periódica Aprenda a usar!

Sabe-se que o cloreto de sódio (NaCl), a sacarose (C/2H>2041), e o cobre metálico (Cu) apresentam ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica, respectivamente. Material Sólido Líquido Dissolvido em água Cloreto de sódio Não conduz (Situação 1) Conduz Sacarose Não conduz Não conduz (Situação 2) Cobre metálico (Situação 3) Conduz Insolúvel Assinale a alternativa que representa o comportamento esperado para a situação 1,a2e ag, caso seja utilizado um dispositivo para testar a condução de corrente elétrica destas substâncias. mo o vv > . ( ) Não conduz — Conduz — Não conduz . () Conduz — Conduz — Não conduz . (_) Conduz — Conduz — Conduz . (_) Conduz — Nao conduz — Nao conduz . (_) Conduz — Nao conduz — Conduz

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos. Il. Os atomos do tálio são maiores que os átomos do bário. Il. Os atomos do germanio sao mais eletronegativos que os de carbono. Ill. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 15?28º2pº3s?3pº48?30? . IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica. Assinale a alternativa correta. ) Somente a afirmativa Il é verdadeira. ) Somente as afirmativas | e IV são verdadeiras. ) Somente as afirmativas Ill e IV são verdadeiras. ) Somente as afirmativas | e Ill são verdadeiras. ) Somente a afirmativa III é verdadeira. moo >

O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo que uma parte dela está representada na Figura 1. As propriedades periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências observadas na Terra. T Z A D Q L Figura 1 Com base nas informações acima, analise as proposições. I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q. Il. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z

A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as proposições. |. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização. Il. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico. HI. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono. IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização. V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico. Assinale a alternativa correta. Somente a afirmativa V é verdadeira. Somente as afirmativas | e Il são verdadeiras. Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. Somente a afirmativa | é verdadeira. Somente a afirmativa IIl é verdadeira. moon >

A tabela periódica dos elementos químicos é, sem dúvida, uma ferramenta bastante útil para prever certas características e propriedades dos elementos químicos. Um exemplo disto é a previsão do comportamento dos átomos e dos compostos químicos por eles formados, ou ainda o porquê de certos átomos serem extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. Com base na tabela periódica dos elementos, assinale a alternativa correta. A. ( ) Os íons cobalto(2+) possuem 02 (dois) elétrons em sua camada de valência sendo este metal considerado de transição. B. ( ) Os metais pertencentes ao grupo 1 formam compostos iônicos com íons fluoreto devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estas espécies químicas. C. ( ) O raio atômico aumenta de cima para baixo e da esquerda para a direita, sendo que os não-metais possuem grandes raios devido a sua eletronegatividade. D. ( ) A energia empregada na remoção do elétron da camada de valência dos átomos de césio é maior que nos átomos de cloro, devido à maior eletronegatividade deste ultimo. E. ( ) O fósforo pertence ao terceiro período, podendo formar o composto PCl3 de geometria trigonal plana.