Busca de Exercícios - UEA - Oxidação e redução Aprenda a usar!

A corrosão é um fenômeno que causa a degradação de estruturas metálicas e ocorre devido à reação do metal com o oxigênio do ar, conforme representado pela oxidação do ferro na equação a seguir. 4Fe (s) + 30, (g) —> 2Fe,0, (s) Numa reação de oxirredução, o agente oxidante provoca na espécie com a qual reage e — seupróprionúmero de oxidação; e o agen- te redutor provoca — na espécie com a qual reagee elétrons. As lacunas são preenchidas, respectivamente, por: (A) oxidação — aumenta — redução — perde. (B) redução — diminui — oxidação — ganha. (C) oxidação — diminui — redução — perde. (D) redução — aumenta — oxidação — ganha. (E) oxidação — diminui — redução — ganha.

A variação do número de oxidação (Nox) do agente redutor da reação de descoloração é de (A) —1 para O. (B) +7 para +2. (C) +5 para +2. (D) +1 para O. (E) —2 para —1.

Com base nas informações fornecidas, afirma-se que, na reação ocorrida no “flare”, (A) o gás metano é o agente redutor. (B) o gás dióxido de carbono é um dos reagentes. (C) o gás oxigênio é o combustível. (D) o número de oxidação do carbono no metano é +4. (E) o número de oxidação do hidrogênio na água é —1.

Resíduos orgânicos gerados por restaurantes e mercados de alimentos podem ser transformados em energia em unida- des de tratamento de resíduos que empregam biodigestores. Nesse processo, forma-se ácido etanoico (CH,COOH), que é transformado em gás metano (CH,) e dióxido de carbono (CO,) por meio da ação de microrganismos. O dióxido de car- bono reage com o gás hidrogênio presente no biodigestor, formando metano e água. Nesse processo, o número de oxidação do carbono nos com- postos metano e dióxido de carbono são, respectivamente, (A) +4 e +2. (B) +4e-2. (C)-4e-4. (D) -4e +2. (E) -4e +4.

Objetos de prata, como talheres, adquirem coloração preta devido à formação de uma película escura de Ag,S, quando em contato com substâncias que contêm enxofre, presentes, por exemplo, na cebola, no ovo e no ar. A reação envolvida nesse processo é: Ag (s) + H,S (g) +O, (g) — Ag,S (s) + H,0 (() Os agentes redutor e oxidante nessa reação e os números dos coeficientes que tornam essa reação devidamente balan- ceada são, respectivamente: (AJ O, e H,0; 21,1,2,2. (B) Ag e O,; 2,1,2,1,1. (C) H,S e Ag,S; 4,1,2,2,1. (D) Ag e O,; 4,2,1,2,2. (E) O, e Ag,S; 4,2,1,2,2.