Busca de Exercícios - UEA - Oxidação e redução Aprenda a usar!

A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada castanho avermelhada que se forma na superfície do metal, é uma reação de oxirredução. A equação que representa a reação global de formação de ferrugem é: 3 2Fe (s) + > O, (9) +nH,0O() — Fe,O,nH,0 (s) A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC. Semirreações E° (V) Fe*? + 3e — > Fe —0,04 O, + 2H,0 +4e — > 40H +0,40 Mg**? + 2e° —> Mg -2,36 Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que: (A) o ferro sofre oxidação, atuando como redutor na for- mação do Fe,O,-nH,0. (B) o gás oxigênio sofre oxidação, atuando como oxidante na reação de formação do Fe,O,-nH,0. (C) por ser menos reativo, o magnésio pode proteger o ferro da formação da ferrugem. (D) cada átomo do gás oxigênio perde dois elétrons na rea- ção de formação do Fe,O,-nH,0. (E) o número de oxidação do ferro se mantém na formação do Fe,O,nH,0.

O número de oxidação do átomo de cloro no hipoclorito de cálcio é (A) +2. (B) —2. (C) +1. (D) zero. (E) -1.

Na pilha de Daniel, o tipo de reação que ocorre sobre a placa de cobre, o nome do componente X indicado na figura pela seta e a função desse componente são, respectivamente: (A) reação de redução, contato elétrico e condução de elé- trons. (B) reação de redução, ponte salina e condução de íons. (C) reação de redução, ponte salina e condução de elétrons. (D) reação de oxidação, contato elétrico e condução de elé- trons (E) reação de oxidação, ponte salina e condução de íons.