Busca de Exercícios - UEA - Cinética Química Aprenda a usar!

Um estudo de modelos explicativos das velocidades de trans- formações químicas foi feito usando-se pentóxido de dinitro- gênio (N,O,), que dá origem ao dióxido de nitrogênio (NO,), de acordo com a equação: 2N,0, (9) == 4NO, (9) + O, (9) O gráfico a seguir mostra a variação da concentração, em mol/L, do NO, em determinado intervalo de tempo. Concentração (mol/L) Tempo (minutos) 20 De acordo com as informações do gráfico, a velocidade média de consumo do pentóxido de dinitrogênio na reação, no intervalo entre O e 20 minutos, é de (A) 0,2 mol x L-! x min! (B) 0,04 mol x L-! x min”! (C) 0,6 mol x L-! x min”! (D) 0,02 mol x L-! x min”! (E) 0,4 mol x L=! x min”!

Analise o gráfico de uma reação genérica:A+B —s C+D, que ocorre em uma única etapa. Energia (kcal/mol) Caminho da reação O valor da energia de ativação dessa reação genérica é (A) +10 kcal/mol. (B) —25 kcal/mol. (C) —30 kcal/mol. (D) +30 kcal/mol. (E) —10 kcal/mol.

O airbag, componente de segurança passiva dos veículos automotores, possui um balão de ar muito resistente que con- tém, entre outras substâncias, o sólido azida de sódio (NaN). Quando ocorre uma colisão, os sensores distribuídos em par- tes especificas dos veículos transmitem um impulso elétrico (faísca) que provoca a rápida decomposição desse sólido, em gás nitrogênio (N,), responsável por inflar o airbag, e o sólido sódio (Na), conforme a equação da reação: 2NaN, (s) —> 3N, (9) + 2Na (s) tempo (min) NaN, (mol) 0 0,8 10 0,5 Considerando a reação de decomposição e os dados da tabela, a velocidade média de formação do gás nitrogênio, no intervalo entre O e 10 minutos, é igual a A) 3,0 x 10º mol x $77. B) 5,0 x 102 molx s?. (A) (B) (C) 7,5 x 1074 mol x s*. (D) 5,0 x 1074 mol xs”. (E) E) 7,5 x 10-2 molx $7.

A figura representa a colisão de duas moléculas (reagentes) no processo endotérmico de formação de duas novas substâncias (produtos). Produtos A relação da energia dos participantes do processo ao longo do caminho de reação está representada pelo gráfico: (A) 4 Energia AN ” y Caminho de reação Energia bo Fr Caminho de reação Energia bo ” Caminho de reação Energia =, v Caminho de reação Energia va Caminho de reação