Busca de Exercícios - UECE - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

Uma das grandes preocupações da mídia, dos yuvernantes e da sociedade em geral com o meio- ambiente diz respeito a emissão de gás carbônico, um dos responsáveis pelo efeito estufa causador do aquecimento global. Dentre as várias formas de emissão do gás carbônico, encontra-se a que é realizada pelo corpo humano no processo respiratório, em que o gás oxigênio é inspirado e o gás carbônico é expirado. Para determinar a quantidade de CO, expirado por um ser humano adulto, foi realizado um teste reagindo-se esse gás com o hidróxido de bário, em que se observou, em 20 minutos, a produção de 59,1 g de carbonato de bário. Usando-se a equação dessa reação química para determinar o volume desse gás, nas CNTP, que uma pessoa adulta libera, é correto afirmar que em 1 hora, o volume de CO; liberado é de aproximadamente A) 15 litros. B) 20 litros. C) 25 litros. D) 30 litros.

O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação quimica não balanceada é: Cas(PO4)> + H»SO, — H3PO, + CaSO,. Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H,SO, + massa do Cas(PO4)>), em gramas, que devem ser usados é A) 4080. B) 3020. C) 2040. D) 1510.

O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do monoxido de dinitrogénio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 “Ce 1 atmosfera será A) 30,75 L. B) 61,50L. C) 40,75. D) 22,50.