Busca de Exercícios - UECE - Evolução dos Modelos Atômicos Aprenda a usar!

Sob o titulo 4 matéria é feita de partículas, no livro Química, da Publifolha, encontra-se a seguinte afirmação: “Os antigos filósofos gregos acreditavam que a matéria era infinitamente divisível —- que não tinha partículas fundamentais. Pensadores posteriores mantiveram essa crença por mais de 2 mil anos”. Analisando o exposto e considerando os registros históricos, é correto dizer que essa afirmação é A) B) C) D) verdadeira, porque a ideia da existéncia do atomo surgiu com Dalton no século XIX. falsa, porque Democrito e Leucipo, no século IV a,C., e Epicuro, no século II a.C., ja preconizaram a existéncia do atomo. falsa, porque Tales de Mileto, que era um filósofo pré-socrático do século VI a.C., já acreditava na existência do átomo. verdadeira, porque foi Boyle, no século XVII, quem, pela primeira vez, se preocupou com a existência de partículas elementares.

A) B) C) D) Na visão de Sommerfeld, o átomo é uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível. uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga negativa nela incrustados. constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e órbitas elípticas. constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons estão em órbitas circulares.

Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os atomos eram divisíveis: lã dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911,0 neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva. Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo. eletrosfera ou coroa Com relação à figura acima, é correto afirmar que A) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo. B) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera. C) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo. D) a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.

Segundo Chang e Goldsby, o movimento quantizado de um elétron de um estado de energia para outro é análogo ao movimento de uma bola de tênis subindo ou descendo degraus. A bola pode estar em qualquer degrau, mas não entre degraus. Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por A) Sommerfeld. B) Ruterford. C) Heinsenberg. D) Bohr.

A teoria atômica moderna foi construída através da contribuição de físicos e quimicos que, a partir das ideias de Johann Dalton, propuseram modelos atômicos e estabeleceram alguns postulados. Observe com atenção as colunas abaixo e estabeleça a correspondência entre o cientista e sua contribuição para a construção da teoria atômica vigente. Cientista I. Bohr II. Moseley III. Pauli IV. Stoney V. Milikan Contribuição Descobriu o elétron. Propôs que a energia do elétron no átomo era quantizada. Descobriu a carga e a massa do elétron. Descobriu a carga do núcleo do átomo. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade. A correspondência correta entre as colunas é: A) 1-2; II - B) 1-3; II- CO) 1-2; II- D) 1-4; II- 3; 4; 4; 5; HI -4, IV-—-5;, V-6. HI - 6, IV-—-2; V-s5. HI - 5, IV-1; V-3. HI - 6, IV-3, V-1i.