Busca de Exercícios - UECE - Química dos Gases - Fórmula Molecular Aprenda a usar!

No que diz respeito à teoria cinético molecular dos gases elaborada pelo físico alemão Rudolf Clausius (1822-1888), é correto afirmar que A) a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases componentes da mistura. B) volumes iguais de diferentes gases mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas. C) não existem forças de atração entre as moléculas de um gás ideal nem entre as moléculas e seu recipiente. D) quando dois gases reagem em volumes iguais, o volume final dos produtos é igual à soma dos volumes dos reagentes.

Atente para a fórmula estrutural do seguinte composto orgânico: CHs — CH -— C=CH- CH- CH= CH> | | | CH> CHs CHs | CHs Pela nomenclatura IUPAC, o nome correto desse composto é A) 3,4,6-trimetil-octa-4,7-dieno. B) 6-etil-3, 5-dimetil-hepta-1,4-dieno. C) 2-etil-3,5-dimetil-hepta-3,6-dieno. D) 3,5,6-trimetil-octa-1,4-dieno.

A lei que afirma “A massa (concentração ou volume) de um gás que se dissolve em um certo volume de líquido a uma certa temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial do referido gas” é atribuída a A) Henry. B) Dalton. C) Gay-Lussac. D) Richter.

O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência as infecções respiratórias. Considerando que no equilibrio a 60 ºC, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilibrio Kp será, em termos aproximados, A) 1,09 atm. B) 1,67 atm. C) 2,09 atm. D) 2,31 atm.