Busca de Exercícios - UECE - Eletroquímica Aprenda a usar!

Duas células eletrolíticas ligadas em série são submetidas a uma corrente contínua. Um dos eletrólitos é uma solução de nitrato de prata, e o outro é uma solução de sulfato de cobre Il. Quando são depositados 0,60 g de prata metálica, se depositam de cobre, aproximadamente, A) 0,188. B) 0,908. C) 0,486. D) 0,248.

Para minimizar os efeitos da corrosão, as chapas do casco de um navio são presas às cavernas por rebites de magnésio, que têm como função sofrer corrosão no lugar do ferro contido no aço. Isso é possível porque, certamente, o magnésio tem A) maior potencial de ionização. B) maior potencial de redução. C) maior potencial de oxidação. D) maior afinidade eletrônica.

Na eletrólise de uma solução aquosa de H2SOq, os produtos formados são A) Hag) € OH (aq). B) Ha) € Or). C) Hage SOzg. D) Hay e OHçg.

As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química: Pbis) + PbOxs) + 2H2SO4(aq) + 2PbSOa(s) + 2H20 1) Sobre essa reação, é correto afirmar que A) o ânodo é feito de Pb, o cátodo de Pb0,e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. B) o cátodo é o PbSOs, o ânodo é feito de Pbe o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. C) o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO,e o eletrólito é o PbSOs. D) o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO> e o eletrólito é o PbSO4.

Na limpeza de sua casa, para remover uma sujeira mais intensa, Lindalva precisa usar ácido muridtico (HCt concentrado). Para preparar sua solução de limpeza, ela tem, ao seu dispor, vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de alumínio. Tendo em mente os materiais desses vasilhames, observe as seguintes semirreações e seus potenciais padrões de redução: Aga) + — Ag) E® = + 0,80 volts Zn% (aq) + 26" —Zn() Eº= 0,76 volts 2H* (eq) + 260 — Hoy) E? = 0,00 volts Pb?*(aq) + 2" = Pb) E® = ~ 0,13 volts AB*(aq) + 37 = Alia) Ee= 1,66 volts Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de A) chumbo, porque este metal não é atacado pelo ácido. B) prata, porque não é oxidado pelo ácido. C) zinco, porque desloca o hidrogênio da solução de ácido muriático e é reduzido. D) alumínio, porque, dos metais disponíveis, é o que possui menor potencial padrão de redução.