Busca de Exercícios - UECE - Termoquímica Aprenda a usar!

Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 ºC. Assim, é correto afirmar que a entalpia de formação do trióxido de alumínio é A) 420 kcal. B) 400 kcal. C) 380 kcal. D) 370 kcal.

Considere a eletrólise da água decompondo-se em hidrogênio e oxigênio e os seguintes valores de energias de ligação: E[H-H] = 104,20 kcal/mol; E[0=0] = 119,02 kcal/mol; E[O-H] = 111,61 kcal/mol. A variação de entalpia no sistema em kcal/mol para 1 mol de água é, aproximadamente, A) 46,61. B) 59,51. C) 62,71. D) 68,71.

O estudo da energia livre que rege a espontaneidade de uma reação química é atribuído ao pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs (1839-1903). Considerando energia livre, espontaneidade e aspectos termodinâmicos das reações, é correto dizer que A) nenhuma reação exotérmica é espontânea. B) a variação de entropia de uma reação espontânea nunca pode ser negativa. C) a variação de energia livre pode ser positiva, negativa ou zero. D) a variação de entalpia nunca coincide com a variação de energia interna.

Considere o átomo de magnésio (Z=12), que apresenta as seguintes distribuições eletrônicas: 1522522pS3S? e 1522s? 2p°3s! 3p! Atente para o que se afirma a seguir sobre essas distribuições: 1. Ocorre liberação de energia na passagem da primeira distribuição para a segunda. IL. Ocorre perda de um elétron na passagem da segunda distribuição para a primeira. HI. Na passagem da primeira distribuição para a segunda, ocorre absorção de energia. IV. A primeira distribuição eletrônica representa a configuração do estado excitado. É correto o que se afirma somente em A) Tell. B) HI c) Hely. D) Lilelv.