Busca de Exercícios - UECE - Leis das Reações Químicas Aprenda a usar!

Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s) A) proporções definidas. B) conservação da matéria. C) proporções múltiplas. D) massas ativas.

As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações quimicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação quimica. Com relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que A) de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. B) as reações químicas: C+ 4% O, > CO e C + O2 — CO2 exemplificam a Lei de Gay- Lussac. C) de acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H> + O, — 2H50, tem-se que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água. D) sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da água, conforme a Lei de Proust.

Um certo gás, medido a 40 “Ce 0,83 atm, ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g. Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse composto é A) dióxido de carbono. B) dióxido de enxofre. C) gás cloro. D) trióxido de enxofre.

Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atme a uma temperatura de 27 °C. Esse gas € o A) dióxido de enxofre. B) trióxido de enxofre. C) óxido nítrico. D) dióxido de nitrogênio.

A massa atômica de um elemento é calculada a partir da A) média aritmética das massas atômicas de seus isótopos. B) média geométrica das massas atômicas de seus isótopos. C) média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. D) soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.