Busca de Exercícios - UEG - Geometria Molecular - Solubilidade - Funções Inorgânicas Aprenda a usar!

O trióxido de enxofre (SOs) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado. Sobre essa molécula, verifica-se que a) sua solução aquosa apresentará caráter básico. b) está relacionada principalmente com o efeito estufa. c) reage com óxido de cálcio, produzindo um sal. d) o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3. e) seus ângulos de ligação são de aproximadamente 105º.

A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir: PCls BF3 SO, SO,” NH, 1 2 3 4 5 Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular”? a) 4 b) 2 c) 1 d) 3 e) 5

O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bario em 100 g de agua a 25 °C são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos: a) BaSO4ag € BaCl>ag) b) BaCl>ay € H>SO4çag) c) BaSOs (ay € HClag d) BaClss, e HCl(ag) e) BaSOs e HCl(ag)

Volumes de soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de sódio de concentrações apropriadas são misturados observando-se a formação de um precipitado. Os produtos formados na reação são: a) BaO e NaCl b) NaCl e BaCl, c) BaCl, e Na,0 d) BaSO, e NaCl e) NasSQO, e BaCl,