Busca de Exercícios - UEG - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

No equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes, mas, neste caso, constantes não quer dizer que elas sejam iguais. No equilíbrio químico a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, ou seja, em uma determinada reação química, reversível, o sistema entra em equilíbrio dinâmico, quando as taxas de desenvolvimento das reações, direta e inversa, se igualam. No entanto, se o sistema em equilíbrio químico sofrer uma perturbação produzida por algum fator exteno, este equilíbrio pode ser alterado. Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de um sistema são: a concentração dos reagentes e produtos, a pressão e a temperatura. Foi o químico francês Henri Louis Le Chatelier (1850 — 1936) que, estudando o comportamento de sistemas em equilíbrio químico, obteve a seguinte conclusão experimental: “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio”. A reação de produção da amônia gasosa, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, em sistema fechado, pode ser representada pela seguinte equação: No (9) + 3H2@) 2NHs (9) AH=-92kJ Com base nos conceitos de equilíbrio químico e no princípio de Le Chastelier, verifica-se que, de acordo com a equação apresentada: a) um aumento na pressão provocará uma redução nas concentrações de N; e Hz, enquanto o equilíbrio deslocar-se-á no sentido 1. b) ao se adicionar um catalisador, o equilíbrio químico irá se deslocar no sentido 1, pois irá aumentar a produção de amônia. c) se houver um aumento na concentração de Nz, haverá um aumento na concentração de NHs, fazendo com que o equilíbrio se desloque no sentido 2, consumindo menos H;,. d) com um aumento na temperatura, o equilíbrio irá se deslocar no sentido 2. E, neste caso, o valor de Kc aumenta, pois as concentrações de N> e H, irão diminuir. e) com uma redução na temperatura, o equilíbrio irá se deslocar no sentido 1. E, neste caso, o valor de Kc irá diminuir, pois a concentração do NH; irá aumentar.

Em uma atividade de rotina de análise química de controle de qualidade, 26,0 mL de uma solução de HCl ag, de concentração desconhecida, foi titulada com 52,0 mL de solução de KOH aq 0,0500 molL”. A equação química que representa a reação é: HCl(agy + KOH(ag — KCltagy + H20q Considerando-se esses dados, verifica-se que a concentração em mol L'eo pH da solugao inicial de HCliaq) Sao, respectivamente: a) 0,0500 mol L” e 1,3 b) 0,500 molL! e 0,3 c) 1,00molL! e 0 d) 0,0100molL" e 2 e) 0,100molL! e 1

O processo de dissolução do CaCOs ( ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão (AG?) em torno de +12 kcal.mol’, a 25°C e 1 atm. A constante de equilibrio desse processo esta relacionada com a AG, para certa temperatura T, através da relação, Ke, = — 0 Z . - se = e-ASf!RT. Após essas informações, verifica-se que a reação Dados: R = 8,3 J.K'.mol! a 25ºC e 1 atm é espontânea. se torna espontânea a uma temperatura de 60 K. apresenta uma constante de equilíbrio igual a e-*8 a 25ºC. possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol”, considerando AHP (Cali) = -129,8 kcal.mol”, AH? (CO3%aqy) =-161,9 kcal.mol! e AH? (CaCOs (5) = -288,7 kcal.mol” a 298 K. apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.

Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27 C e, posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127 ºC. Dados: R = 0,08 L.atm.K” mol! MM(CO,) = 44 g.mol” Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades? a) 28 b) 16 c) 12 d) 4 ) e) 1