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1(UEL - 2016)Número Original: 33Código: 9436251

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Tipo 1

Impactos ambientais da utilização do Biodiesel Intradisciplinar (Química) .f


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Questão de Vestibular - UEL 2016
Questão de Vestibular - UEL 2016
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Em consonância com o texto Ill, a prática de adição de biodiesel ao diesel é considerada um ato de pon- deração sobre os custos ambientais e humanos com o propósito de reduzir a emissão de gases tóxicos na atmosfera proveniente da queima de combustível au- tomotor. À queima de diesel libera para a atmosfera compostos à base de enxofre, como SO», e, por meio de reações secundárias desse composto, há a forma- ção de H,SO,. Se a adição de biodiesel ao diesel, por um lado, reduz a emissão de compostos à base de enxofre, por outro, pode aumentar a formação de outros compostos orgânicos, como os aldeídos. Considerando um sistema fechado contendo os com- postos mencionados oriundos da queima da mistura biodiesel e diesel e com base nos conhecimentos so- bre reações químicas, cinética e nomenclatura, assi- nale a alternativa correta. a) Na reação SO5(,) + 505(9) — SOs(9). à compressão da mistura favorecerá menor produção de SOs(,)- b) Na reação SOs(,) + 505(9) — SO3(9), O uso de cata- lisador aumenta o rendimento da reação. c) Reações de redução de aldeídos resultam na forma- ção de ácidos carboxílicos. d) A reação entre SOs(,) com água tem como produto H,S04. e) A acroleina é um aldeído de formula C3H,O que con- tem grupo vinilico.


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2(UEL - 2024)Número Original: 47Código: 14137876

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Tipo 1

Reações Químicas Mistura de Soluções

Questão de Vestibular - UEL 2024
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3(UEL - 2018)Número Original: 2Código: 9457556

Segunda Fase - Prova Discursiva - Conhecimentos Específicos

Termoquímica Cinética Química

Questão de Vestibular - UEL 2018
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Em junho de 2017, durante o verão europeu, uma onda de calor contribuiu para o maior incêndio florestal da história de Portugal. O desastre ocorrido na localidade de Pedrogão Grande resultou na morte de dezenas de pessoas, derivando em uma grande tragédia da história recente do país. Considerando que o oxigênio está em contato perma- nente com a celulose das árvores e que a reação entre estas duas substâncias ocorre conforme o diagrama ao lado, explique porque os incêndios não se iniciam tão facilmente em períodos de baixas temperaturas. energia celulose + O, coordenada da reação


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4(UEL - 2023)Número Original: 4Código: 12907364

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Tipo 1

Química


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Questão de Vestibular - UEL 2023
Questão de Vestibular - UEL 2023
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Com base no texto, considere as afirmativas a seguir. Il. Alterações cromossômicas estruturais, que ocorrem durante a mitose, atingem algumas células, as quais podem dar origem a um tumor. Il. O modelo 2U +in >jdl Ba +82 Kr + 3jn + energia representa corretamente. um esquema de fissão nu- clear. Il. As deficiências ou deleções são alterações cromossô- micas numéricas e caracterizam-se pelo aumento ou redução de todo o genoma do indivíduo. IV. A bomba detonada em Hiroshima liberou uma quanti- dade de energia na forma de raios X e ultravioleta, ra- diações de origem nuclear. Assinale a alternativa correta. ) Somente as afirmativas le Il são corretas. b) Somente as afirmativas | e IV são corretas. c) Somente as afirmativas Ille IV são corretas. d) Somente as afirmativas |, Ile Ill são corretas. e) Somente as afirmativas Il, Ille IV são corretas.


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5(UEL - 2019)Número Original: 27Código: 9457595

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Tipo 1

Lei de Hess Simples .f

Questão de Vestibular - UEL 2019
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A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L 1 no sangue. O quadro de hipoglicemia em situações extremas pode levar a crises convulsivas, perda de consciência e morte do indivíduo, se não for revertido a tempo. Entretanto, na maioria das vezes, o indivíduo, percebendo os sinais de hipoglicemia, consegue reverter este déficit, consumindo de 15 a 20 gramas de carboidratos, preferencialmente simples, como a glicose. A metabolização da glicose, CcH,>06, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão: Co H:,206(s) + 60>(9) — 6COs(9) + 6H>0(1) No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25 “Ce 1 atm: AH (doi) C(s, grafite) + O2(g) > COa(g) H2(g) + ~O2(g) + H20(1) “286 6C(s) + 6H>(9) + 305(9) — CeH1206(s) Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 g mol” !, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJ mol”! no estado padrão, AH,.º, na combustão da glicose, consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 35 g de glicose. a) - 315 b) - 113 c) - 471 d) - 257 )


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