Busca de Exercícios - UERJ - Estequiometria com Excesso e Limitante Aprenda a usar!

A água sanitária é um produto de limpeza obtido a partir do borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de NaOH, conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir. Equação A: — Cé£,(g) + NaOH (aq) ——> HC£O faq) + NaC£(aq) Equagao B: = HC£O(aq) + NaOH (aq) —=—= NaC£O faq) + H,O(9) Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de C£, e NaOH em água, nas concentrações de 0,20 e 0,34 mol x L”!, respectivamente. Ao final do processo de produção, o C£, foi consumido por completo, restando 80% do HC£O formado na equação A. Calcule, em mol x L"!, a concentração de NaOH no produto final. Em seguida, escreva a equação química que representa a hidrólise do NaCtO.

Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. HCC, y+ HNO, ea PS” HOw + Prce, at NO, Em um experimento, 1,17 g de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente ionizados, em uma solução de volume iguala 3,2 L. Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação que representa o processo de oxidação.