Busca de Exercícios - UERJ - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB+40,> HB(O,), Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10“L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: A) 1 x 10° B) 2 x 10° C) 3 x 10° ( ( (C) (D) 4 x 10°

A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério. 2 Fe,O, (s) + 3 C (s) > 4 Fe (s) + 3 CO, (g) Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe,O,, em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:

Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO, lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO.. Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C,H..) e 200 g de etanol (CH O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO, emitido na combustão completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a: A) 3 B) C) ( ( ( (D) UO

Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO, e CH, consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH), Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 “C e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH), , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO,. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH,. O volume, em litros, de CH, remanescente é igual a: (A) 10 (B) 12 (9 15 (D) 18

O oxigênio gasoso pode ser obtido em laboratório por meio da decomposição térmica do clorato de potássio. Em um experimento, o gás foi produzido em um frasco A e recolhido em um frasco B que, inicialmente, continha apenas água. Observe o esquema: Ao final do experimento, verificaram-se as seguintes medidas no interior do frasco B: * volume de gás recolhido: 123 mL ¢ temperatura interna: 27 °C * pressão total no nível da água: 786,7 mmHg * pressão de vapor da água: 26,7 mmHg Determine a massa de oxigênio gasoso, em gramas, recolhida no frasco B, e apresente a equação química completa e balanceada correspondente a sua obtenção.