Busca de Exercícios - UERJ - Funções Inorgânicas Aprenda a usar!

Recentemente, cientistas desenvolveram um processo eletrocatalítico que possibilita a síntese de etanol a partir dos reagentes dióxido de carbono e água. Nesse processo, é empregado um catalisador constituído pelas seguintes substâncias: Cu, Zn0 e ALO.. Nomeie os óxidos presentes na composição do catalisador e escreva a fórmula estrutural do etanol, empregando a notação em linha de ligação. Indique, ainda, a fórmula molecular do reagente apolar usado nessa síntese.

O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaC(. Esse composto pertence à seguinte função química: (A) sal (B) base (C) ácido (D) óxido

Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a precipitação de sulfato de bário (BaSO) nas tubulações. Essa precipitação se deve à baixa solubilidade desse sal, cuja constante do produto de solubilidade é 107º mol2.L?, a 25 ºC. Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de bário a partir da reação entre cloreto de bário e ácido sulfúrico. Apresente a equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no experimento e calcule a solubilidade desse sal, em mol.L?, em uma solução saturada, a 25 ºC.

Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio. Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal: Sal tradicional Sal light Constituinte Quantidade por porção Constituinte Quantidade por porção sódio sódio 184,0 mg potássio — potássio 249,6 mg Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais. A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a: (A) 10% (B) 20% (C) 40% (D) 50%

Indicadores ácido-base são substâncias que, ao serem adicionadas a soluções aquosas, modificam sua coloração de acordo com o pH do meio. Observe a seguir a variação de cor proporcionada por quatro indicadores em função do pH. Considere o preparo em laboratório de duas soluções aquosas de NaOH com concentrações de 102mol.L? e 10*mol.L”,a 25 ºC. É possível diferenciar visualmente essas soluções com a adição do seguinte indicador: ww ()X (oY DZ