Busca de Exercícios - UERJ - Oxidação e redução Aprenda a usar!

O luminol é uma substância utilizada na investigação de vestígios de sangue. O íon ferro Ill presente no sangue catalisa a reação de conversão do luminol em 3-aminoftalato, provocando a emissão de radiação luminosa por um determinado período de tempo. Observe a equação: NH, O NH, 0 NH 0 | + 30H" + 2Fe* + H,0, ——> +N, + HY + 2Fe* + 3H,0 NH an 0” 0 0 luminol 3-aminoftalato Em um processo de busca de vestigios de sangue, no qual foram empregados 3,54 mg de luminol, observou- se a emissão de luz por 1 minuto. Admitindo-se que todo o luminol, cuja massa molar é de 177 g.mol”, foi consumido durante a emissão luminosa, calcule a velocidade média de formação de água, em g.min'!, e indique o número de oxidação do átomo de carbono primário do 3-aminoftalato.

A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. H,0 (g) + C (s) > COG) +H, (@) Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 ºC e 1 atm H (9) + +0, (¢) > H,0(g) AH? =~ 242,0 kJ C(9)+0,(9) > C0,(9) AHº=-393,5kJ 0,(9)+2C0(9) > 2C0,(9) AH'=-477,0kJ Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse processo industrial.

O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a (A) NbO, (B) Nb,O (C) Nb,0, (D} Nb,0,

No metabolismo das proteinas dos mamiferos, a uréia, representada pela formula (NH,),CO, é o principal produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de uréia na urina pode ser determinado por um método baseado na hidrólise da uréia, que forma amônia e dióxido de carbono Na tabela abaixo são apresentadas as energias das ligações envolvidas nessa reação de hidrólise. ligação N-H N-C co O-H energia de ligação (kJ.mol”) 390 305 800 460 A partir da fórmula estrutural da uréia, determine o número de oxidação do seu átomo de carbono e a variação de entalpia correspondente a sua hidrólise, em kJ mol

As reações de oxirredução |, ||, III, descritas abaixo, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono. Nessas reações, o carvão está representado por Cy em sua forma alotrópica mais estável. (1) (co+H0, — CO, +Hg CO, + HO, —> CO +H, (1) (Co + 2H — Ho Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e o alto rendimento térmico. O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquimica: Hyg + 207 —P CO, +2H05 AH = - 802 kJ Considere as entalpias de formacao das substancias a seguir: substâncias HO COig CO zi -393 Identifique os agentes redutores nas equações II e Ill e escreva a equacao termoquimica que representa a producao do metano a partir do carvao.