Busca de Exercícios - UERJ - Cinética Química Aprenda a usar!

QUÍMICA Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO.: 0/ Etapa 2 HBr + NO, —> H,O + NO + Br, Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os mecanismos de reação le II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas. Mecanismo I II lenta HBr + NO, —» HBrO + NO 2 HBr —-» H, + Br, rapida HBr + HBrO —»> H,O + Br, H, + NO, —» H,O + NO Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os resultados obtidos: Concentração inicial (molL!) Velocidade (mol.L!.min”!) HBr NO, 0,01 0,01 0,05 0,02 0,01 0,10 0,01 0,02 0,10 Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta. Desenvolvimento e resposta: VESTIBULAR ESTADUAL 2016 2º FASE EXAME DISCURSIVO

No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química: 2 NaHCO, (5) —» Na,CO, (s) + H,O (g) + CO, (9) Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 *C e o outro a 220 °C. Em ambos, todo o fermento foi consumido. O gráfico que relaciona a massa de CO, formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em: (A) gh 8 3 i 3 i i 1 1 1 ! — err ! = me õ tempo SA ®) 8 3 i 3 i ã 1 Ê 1 1 ! — ere ! = ze õ tempo — ere = ze õ tempo SA © g 8 E Ê — ere ~ me

Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo. concentração (molmL-!) Períodos: 1-14a18h 1-184 22h TI-22202h IV-02a06h V-06a10h 0,47 x10] i período A maior taxa de produção do hormônio, em mol. do exame, corresponde a: (A) 1,0 x 107º (B) 2,0 x 107º (C) 4,0 x 107º (D) 5,0 x 107º 7, verificada em um dos cinco períodos

Considere a reação de equilibrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois óxidos de nitrogênio: NO,(9) == 2 NO, (9) A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico: concentração (mol/L) 0,042 0,036 0,030 0,024 0,018 0,012 0,006 tempo Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a: (A) 3,2 x 10° (B) 4,8 x 10% (C) 3,3 x 107 (D) 4,0 x 107

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo. Ni (s) + 2 HC? (aq) > NiC/, (ag) + H, (9) Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico: concentração (mol/L) 0 20 40 60 80 100 temperatura (°C) A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento: