Busca de Exercícios - UERJ - Termoquímica Aprenda a usar!

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.

O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanoico, um poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação. Energia de ligação Ligação mor?) 0=0 498 C-H 413 c-o 357 c=0 744 O-H 462 Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kj.mol™, e nomeie sua geometria molecular.

As reações de oxirredução |, ||, III, descritas abaixo, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono. Nessas reações, o carvão está representado por Cy em sua forma alotrópica mais estável. (1) (co+H0, — CO, +Hg CO, + HO, —> CO +H, (1) (Co + 2H — Ho Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e o alto rendimento térmico. O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquimica: Hyg + 207 —P CO, +2H05 AH = - 802 kJ Considere as entalpias de formacao das substancias a seguir: substâncias HO COig CO zi -393 Identifique os agentes redutores nas equações II e Ill e escreva a equacao termoquimica que representa a producao do metano a partir do carvao.

A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir. LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAGAO (kJ/mol) C—H 410 CI—C/ 240 C—Ce 330 H—C/ 430 A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a: (A) 220 (B) 400 (C) 640 (D) 850

Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma reação de hidrogenação do pent-2-eno, em duas condições: presença e ausência de catalisador. entalpia (kJ/mol) curva A curva B caminho da reação Indique a curva que representa a reação química na presença de catalisador e calcule, em kJ/mol, sua energia de ativação. Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol, e nomeie o produto formado.