Busca de Exercícios - UERJ - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano. H,C - CH, - CH, - CH, - CH, - CH, (g) <= H,C-CH,-CH,-CH,(@ +H,C=CH,@ AH>0 Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T, e pressão P,. Após seis horas, a temperatura foi elevada para T,, mantendo-se a pressão em P,. Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P,, e a temperatura foi mantida em T,. A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em: (A) est a8 2 8 TT or é 12 tempo th (8) est a8 5 [1 D+ tempo (h) © est ST a2 5 [1 oor é 1 tempos) () gst at 5 TD NV LO + tempo (h)

Na naftalina, produto comercial utilizado para repelir traças e baratas de residências, existe uma grande quantidade da substância naftaleno, que muda de estado físico, estabelecendo o equilíbrio representado abaixo. C,H) === C,H, (9) Ke =4x 10% mol/L, a 25 °Ceatl atm Considere a apresentação da naftalina, comumente vendida em mercados, sob a forma de pequenas esferas, cada uma com massa de 256 mg. Nomeie a mudança de estado físico que ocorre com o naftaleno e represente sua fórmula estrutural. Em seguida, calcule o número de esferas de naftalina necessárias para atingir o equilíbrio químico no interior de um armário com 2 mº de volume.

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. I H, (g) + L (g) == 2 HI(g) I 2 SO, (g) + O, (g) +=" 250, (g) III | CO (g) + NO, (g) += CO, (g) + NO (g) IV 2H,O (g) == 2H, (g) + O, (9) Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:

Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de ensaio a 25ºC. O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado pela seguinte equação: NH, (gy + HO (9 NH” (aq + OH" (ag) Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a 10“ mol/L. Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a teoria de Bronsted-Lowry. Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado HCl ao tubo de ensaio. Justifique sua resposta.